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6.已知下述四个实验均能发生化学反应:下列判断不正确的是.实验①中铁钉做还原剂B.实验②中A.Fe^2+显还原性CC.实验③中发生的是置换反应18+27D.上述实验证明氧化性:Fe^3+>Cu^2+>Fe^2+,Fe^2+遇KSCN溶液无红
(1)生成铜绿的原理可表示为:2Cu+O2+X+H2OCu2(OH)3CQ3,物质X的化学式是。
4.已知下列两个热化学方程式:12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJ/mol,22H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJ/mol.下列结论正确的是A.反应①为吸热反应B.碳的燃烧热△H<-110.5kJ/molC.由②可知氢气的燃烧热△H=+285.8kJ/molD.已知H2O(l)H2O(g)H=+44.0kJ/mol,,则2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=-527.6kJ/mol
14.常温下,向10mL0.01molL^-1的HA溶液中逐滴加入同浓度的NaOH溶液,溶液中pc(HA)、pc(A^-)(pc=-c)随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积的变化).下列说法正确的是A.曲线I表示pc(A")随溶液pH的变化情况B.随着NaOH溶液的加人,c(HA)c(A)的值逐渐增大C.M点溶液满足:2c(Na^+)<c(A^-)+c(HA)D.相比于纯水,M点水的电离程度大二、非选择题:本题共4个小题,共58分。
(4)若滤液1中c(Mn^2+)=2molL^-1、c(Mg^2+)=0.02molL^-1,c(Fe^5+)=0.04molL^-1、c(Al^3+)=0.02molL^-1,则常温下,“调pH”的范围为(保留两位有效数字)。
