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(4)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率方程式为v=kc^n(NO)c^m(H2)(其中,k为常数,只与温度和催化剂有关)。为了测定反应级数m、n,实验结果如下:根据上述数据计算:m=,n,c=。
15.25^C时,用0.1c30molL^-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000molL^-1H2R溶液,溶液中含R物种的分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaoH的变化关系如图所示已知分布系数指某含R物种的物质的量浓度与含R物种物质的量浓度之和的比值,溶液体积可以相加]。下列说法正确的是A.H2R的第一步电离方程式为H2RHR^-+H^+B.H2R的第二步电离常数的数量级为10^-1C.该滴定不能用酚酞指示滴定终点D.Q点加入VNaOH近似表示为;3-20Ka2(H2R)2[Ka(H2R)+0.1]mL
.下列关于非金属及其化合物的说法错误的是0.1mol6.D.Na:O与水反应生成0.1molO,转移0.1mol电子0.1molO2,A.A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷齐B.Na,O2+H2=O2D.C.浓硝酸分别与铜、木炭反应时,均体现其酸性和强氧化性H^+B.向氯水中加入碳酸氢钠粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H
2.下列化学用语表述正确的是A.H2O2的电子式:B.中子数为8的氧原子:C.基态Cu原子的价电子排布式:3d^94s^2D.CO3^2-的空间构型:平面三角形
(3)11-MN在6.010^3kPa的高压H2氛图下反应(H2压强近似等于总压)。不同温度下达到平衡时各产物的选择性S(Sn表示生成物i的物质的量占消耗1-MN物质的量的百分数)和物质的量分数x(x1.表示物种i的物质的量占除H2外其他各物种总物质的量的百分数)随1-MN平衡转化率的变化关系如图丙所示,1-MN平衡转化率y为80^%时,1-MTLL的产率=(列出计算式,下同);y为65%时反应R1的平衡常数KP=kPa^-2。
