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(6)该工艺产生的废液中含有Zn^2+,需要先处理后排放。向废液中加人由CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH,再通入H2S发生反应:Zn^2++H2SZnS+2H^+。处理后的废液中部分微粒浓度如下:则a=,该废水(填“能”或“不能”)排放。
(4)常温下,“过滤”后的滤液中c.Cu^2+)=2.2mol/L,,则“除铁”步骤调pH应小于—[常温下,Ksp(Cu(OH)2)=2.210^-20J。
NaOH时,将amolL^-1的NH4Cl1溶液与0.01molL^-1的溶液等体积混合,反应后测得(5)25^Cc(NH4^+)c(Cl^-),NH3H2O溶液的pH=7,则溶液中c(NH)(填“>”“<”或“=”)c(CI-),NH·HO的电离常pH=7,Kb=(用含a的代数式表示,不考虑液体混合时体积的变化)。
生成)的工艺流程如图所6.制备水合肼(N2H4H2O)并处理铜氨\[Cu(NH3)4]^22+)废液回收铜粉(有N2示。下列说法正确的是铜氨废液NaClO、制备水合肼加热条件下反应铜粉CO(NH2)2A.键角:NH3>H2OB.第一电离能:>N>CC.1个[u(NH3)4]^2+中含有12个σ键D.CO(NH2)2中碳原子与氮原子的杂化方式相同
8.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中,工业上从海水(呈弱碱性)中提取溴的工艺流程如图:下列说法错误的是A.海水加酸酸化可避免氯气损耗B.两次Br^-Br2转化得到的Br2浓度相同C.吸收塔中发生反应离子方程式为:SO2+Br2+2H2O=2Br^-+SO4^2-+4H^+D.从流程中涉及的反应可判断元素非金属性强弱:Cl>Br
