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(3)部分含硫物质如图所示,其中H2S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。硫元素的价态①足量OH已知Na2SO3可发生下列过程:X足量H[HO^-H^-Na2SO3--其中反应①的离子方程式是,若欲将X转化成“安全物质”Z,使其对环境的影响最小,需加人C(填标号)。A.酸性物质B.碱性物质C.氧化剂D.还原剂
10.将1molHCHO(g)和1molO2(g)充人某恒温恒容密闭容器中发生反应HCHO(g)+O2(y)H2O(1)+CO2(g),5时达到平衡状态,测得容器中c(HCHO)=0.2molL^-1,下列说法正确的是A.该反应的平衡常数K=ce(cH2O)cg(CO4)c4(HCHO)c4(O2)B.5min时,,c(H2O)=0.8molL^-1C.保持其他条件不变,5min时压缩容器体积,平衡不移动D.保持其他条件不变,5min时向容器中充人1malH平衡不移动
③图像表明,当调至pH=4时,84消毒液中的有效成分几乎变成HClO,,由上述实验可知,其他条件相同时,氧化性HClONaClO(填“>”或“<”),消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定,写出HClO见光分解的化学反应方程式,每有10.5gHClO分解,转移电子的物质的量为mol。
14.Ti、Al、C形成的三元层状化合物的品胞结构如图,该化合物兼具金属和陶瓷的优良性能。已知晶胞边长a=b=0.30753m,c=1.8578mm,60用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.电离能:I3(Al)>l2(Al)>l1(Al)B.该化合物具有与金属相同的导电性能可能与Al层原子间存在金属键有关C.该化合物的化学式为T5AlC2D.该晶体的密度为1.9510^23320.30753^21.8578gcm^-3oTiC
。(4)若滤液1中c(Mn^2+)=2molL^-、c6Mg^2+)=0.02molL^-1、c(Fe^3+)=Fe3+)=0.04molL^-1、c(Al^3+)=0.n2molL^-,则常温下,“调pH”的范围为(保留两位有效数字)。(5)“转化”反应的离子方程式为。(6)判断活性MnO2属于晶体的最科学的方法为。
