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(5)“中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于②钴氨配离子[Co(NH3)6]^3+中存在的化学键有(填标号).F.A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.o键键3Co^3+的某配合物化学式为H12CoN2Cl3O3,,则Co^5+的配体为。④已知[Co(NH3)6]^3的空间结构为正八面体形,推测[CoCl2(NH3)4]的空润结构有种。
(4)电催化还原CO2制乙烯。用图2装置模拟科学家在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型电极材料,可减小CO2和碱发生副反应的程度),则X极的电极反应为。
13.常温下,向0.1molL^-1的氨水中加入少量(NH4)2SO4固体,则溶液中下列微粒的浓度减小的是M.A.c(OH^-)B.c(NH4^+)C.c(H^+)D.c(NH3H2O)(
10.【拔高题】H2A为二元弱酸,常温下将0.1molL^-1的NaOHI溶液滴入20mL0.1molL^-1NaHA溶液中,溶液中HA^-(或A^2-)的分布系数8、NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。已知:(HA8(HA^-)=c(HA^-)c(HA^-)+c(A^-)+c(H2A)。下列叙述正确的是A.曲线a表示的是A^2-的分布系数变化曲线B.H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10^-6C.在n、p、q三点中,水的电离程度大小关系:n>pDn点对应的溶液中,2c(H^+)+c(HA^-)-2c(OH^-)=c(A^2-)-3c(H2A)pH(1)基态钪原子的价层电子的轨道表示式为。
8.杭州亚运会主火炬采用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料,实现碳的循环利用。如图是和H2在有或无催化剂条件下合成甲醇的能量变化示意图。下列说法正确的是.图中a曲线对应有催化剂条件下的反应B.图中若是甲醇蒸汽,反应的焓变△H变小能量//(kJmol^-1)C..总反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)H==-91kJmol^-1D.由图知相同物质的量的CO(g)能量比CH3OH(l)高
