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(3)步骤②中若用蒸馏水直接洗涤Na2S2O35H2O晶体,则硫代硫酸钠晶体的产率会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)在一定条件下,向容积为2L的密闭容器中通入:2.0molCO2和6.0molH2,CH3OH和CO2物质的量随时间变化如图甲所示,则平衡时的浓度为.反应①的化学平衡常数是mol^-2L^2,升高温度,该反应的化学平衡常数K会(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知水中存在如下平衡::H2O+H2OH3O^++OH^-H>0,AH>0,溶液呈酸性,可采取的方法是。1×1010.,向其中加入的
10.建立“宏观-微观-符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关表述正确的是()A.钠和水反应:Na+H2ONa^++OH^-+H2B.H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2Fe高温Fe2O3+3H2C.用盐酸处理银镜反应后试管内壁附着的金属银:2Ag+2H^+=2Ag^++H2D.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe++Cu2Fe^3++Cu2Fe^2++Cu^2+
(5)步骤b中量取待测液的滴定管为(填“酸式"或“碱式”)滴定管;实验所Co3O4.粉体中元素的质量分数为(保留三位有效数字),
