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4.从海带中提取碘的部分实验操作:①灼烧干海带;②海带灰浸泡、过滤;③向海带灰浸取液中③Cl2I2I2通入适量Cl得到含I的水溶液;④萃取、分液得到含的CCl溶液。上述操作中,不需CCl4使用到的仪器为
②投人NNO2的物质的量分别为amol、bmol、cmol时,NO2平衡转化率随温度变化的关系如图所示:i.a、b、c的由大到小顺序是火。ii.△H0,其理由是iii.400^C,K=(列出计算式)。
(2)“酸浸氧化”过程中FeCl3与发生反应生成[PbCl4]^2-,反应的离子方程式为。
4.下列反应的离子方程式正确的是A.N2H4为二元弱碱,N2H5^+水解方程式::N2H5^++H2ON2H6^2++OH^-B.NaH2PO2属于强碱弱酸正盐,少量H3PO2与NaOH溶液反应::H3PO2+3OH^-PO2^3-+3H2OC.将0.02molCl2通人100mL0.15molL^-1FeI2溶液中::4Cl2+6I^-+2Fe^2+8Cl^-+3I2+2Fe^3+D.将少量NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中产生白色沉淀:Ba^2-+2HCO3^-+2OH^-BaCO3+CO3^2-+2H2O
A.K^+、Br^-、Ca^2+、SO3^2B.K^+、Fe^3+、SO4^2-、CB.K、Fe、SO、CC.NO3^-、Mg^2+、Cl^-)DNa^+、NO3^-、K^+、SO4^2-
