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14.烷烃催化裂解也可制备氢气:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H,,催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下,1.0mol乙烷在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率[=nn气×100%]不同时,C2H6的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.加入催化剂,可以通过降低反应的活化能达到减小△H的目的B.若a2=80\%,则B点时体系内碳、氢原子个数比N(C):N(H)=1:2C.若A点对应的平衡常数K=0.81,则a1=90\%D.反应达到平衡后,向容器中通人惰性气体,可以增大单位时间C2H6的转化率
e.缩小反应容器的体积(3)一定条件下用活性炭对NO进行处理,发生反应:2C(s)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)A=64.2kJmol.5NO2T^CNO2特温度为T℃,发生上述反应,如图5为不在恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,同压强下反应经过相同时间NO2的转化率的变化趋势:NO214NNO2转化率/%图5①请从动力学角度分析,前,NO2转化率随着压强增大而增大的主要原因为;在1100kPa时,NO2的体积分数为。②用平衡分压代替平衡浓度也可以表示化学平衡常数(记作KP)。,在T^C、1.110^6Pa时,该反应的化学平衡常数KP=[写出计算表达式即可,已知:某气体的分压(p)==混合气体总压某气体的体积分数
7.某种离子液体的阴离子结构如图所示,Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大,常温下的单质能与水反应产生无色气体,Z与同族。下列说法正确的是A.第一电离能:>W>X>YB.最简单氢化物的沸点和稳定性:W>Q>X>ZC.该阴离子结构中Y的杂化类型不同D.该阴离子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=kJmol^-1
氨,模拟装置如图所示。下列叙述正确的是Bbb极与电源负极连接,发生还原反应B.工作时OH^-通过交换膜由b极向:a极迁移C.a极反应式为NO+4H2O+5e^-NH3+5OH^-D.同温同压下,相同时间内生成NH3和气体R的体积相等
