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12024年广东高考精典模拟信息卷(一)1化学试卷答案试卷答案
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13.向酸化的KI溶液中通入SO2,实验操作及现象如图所示,下列有关分析正确的是A.KI溶液可能是用硝酸酸化的B.a→b的过程中生成了一种单质C.b→c的过程中SO2做氧化剂D.溶液pH由大到小的顺序为b>a>c
10.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.常温下,物质的量浓度相等的1(NH4)2SO4、2(NH4)2Fe(SO4)2、3(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4^+):11<3B.1molL^-1NaHCO3溶液与1molL^-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中;:c(OH^-)<<c(HCO3^-)<c(CO3^2-)<c(Na^+)C.10mL0.1molL^-1CH3COONa溶液与5mL0.1molL^-1HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中::c(H^+)<c(CH3COOH)<c(Cl^-)<c(CH3COO^-)D.常温下,pH=7的NH4Cl1与氨水的混合溶液中:c(H^+)=c(OH^-)<c(NH4^+)<c(Cl^-)
(2)T^C时,在2L的密闭容器中,通入4molCO2(g)和8molNH3(g),,保持体积不变,发生反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),5i时反应刚好达到平衡,此时H2O的物质的量为3mol,则:1NH3的平衡转化率为,0~5min内的平均反应速率v(CO2)=molL^-1s^-1。②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。A.n(NH3):n(CO2)=2:1B.混合气体的密度不再发生变化C.单位时间内消耗1molCO2的同时生成1molH2OD.NH3的体积分数在混合气体中保持不变
甘氨酸锌所元素中第电离船最大的为其中原子的VSEPR模D甘氨型为②②甘氨酸锌中HN-H键角(填”大于““等于“成“小于”)甘氨酸中H一N-HN-HH③甘氨酸钾分于中o键与x键的数目之比为(2)下状态的锌中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(壤字母),
常数的值为NA。,下列说法错误的是A.该晶体的化学式为FeS2B.距离Fe^2+最近的阴离子有6个C.Fe^2+的价电子排布式为3d^44S^2D.该晶体的密度为480NA(10^-7)^3gcm^-3
