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3.下列分子中只含极性键且为极性分子的是A.SF6B.C7H4C.H2O2D.PH3
(4)图中所有铜的配合物中铜的配位数有种情况,从化学键的角度解释[Cu^H(NH3)2]^2能结合NH3的原因为。NH3(5)H2O和沸点较高的是,其中O和N原子的杂化方式均为H2O、NH3H和NH4^+中键角最大的微粒是。
(5某小组设计两种方案测定Fe(s)+2FeCl3(aq)3FeCl2(aq)H.取方案1:直接法溶液和5.6gFe反应,测量反应前、后溶液的温度计算反应热.100mL0.1molL^-1FeCl3方案22:间接法Cl(aq)分别测定Fe(s)+CFe(s)+CuCl2(aq)Cu(s)+FeCl2(aq)H1和Cu(s)+2FeCl3(aq)▲H2,利用盖斯定律计算反应热。利用2FeCl2(aq)+CuCl2(aq)H2,其中,方案(填(填“1”或“2”)不可靠,原因是;和KI的反应。
14.常温下,已知HA溶液中含A元素的粒子浓度之和为0.1mol·L,溶液中各含A元素的pc=(pc=-lgc),pOHH2AC粒子的pc-pOH关系如图所示。图中pe表示各含A粒子浓度的负对数(pc=一Igc),pOHDC-pOH表示OH浓度的负对数[pOH=-Igc(OH)];、y、三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,x(7.3,1.3),y(10.0,OH[pOH=-lgc(OH^-)];x、y、z3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是.3.6),z(12.6,1.3)。A.曲线①表示pc(H2A)随pOH的变化B.x点到x点对应的变化过程中,溶液中水的电离程度先减小再增大zC.pH=4的溶液中:c(HA)<0.1mol·L--2c(A²)C.pH=4:c(HA^-)<0.1molL^-1-2c(A^2-)D.H2A+A^2-2HA^-的平衡常数的数量级为10^5
(2)下图为某催化剂催化下反应相同时间,CO、CH3CH2OH选择性和CO2转化率随温度压强变化曲线,则应选择的最佳反应条件为;请解释CH3CH2OH的选择性随温度升高先增大后减小的原因。
