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6.N2O5在一定温度下可发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H>0。T1容器中通入N2O5,气体,部分实验数据见下表:吸B.T1温度下发生该反应,N2O5的平衡转化率为50%A.500s内NO2的平均生成速率为5.9210^-3molL^-10C.T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,若T>T2,则K1D.平衡后,其他条件不变,将容器体积变为原来的12,则c(N2O5)=5.00molL^-1
(3)20^C时,PbCl2(s))在不同浓度盐酸中的最大溶解量(gL^-1))如图所示。下列叙述正确的是(填字母)A.盐酸浓度越小,Ksp(PbCl2))越小B.x、y两点对应的溶液中c(Pb^2+)不相等C.当盐酸浓度为1molL^-1时,溶液中c(Pb^2+)一定最小D.当盐酸浓度小于1molL^-1时,随HCl浓度增大,PbCl2溶解量减少是因为Cl浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
12.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。常温下溶液pH与Zn^2+或[Zn(OH)4]^2-的物质的量浓度的对数的关系如图所示,下列说法正确的是已知:常温下,Ksp[Zn(OH)2]=110^-17。A.常温下,x=-2.6B:a点溶液中,存在反应Zn^2++2H2OZn(OH)2+2H^+C.往b点溶液中通人过量的CO2,发生反应的离子方程式为CO2+[Zn(OH)4]2^2-Zn(OH)2+CO3^2-+H2OD.Zn(OH)2固体不导电,故其为非电解质
2T1K下,2min时达到平衡,此时体系压强为akPa,c(CO2)=0.05molL^-1。用CH4的分压变化表示的化学反应速率为kPa^-1,反应3的Kp=(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数,A的平衡分压=pA的物质的量分数,保留3位小数)。
(2)过氧化氢(H2O2)的俗名为双氧水,医疗上可作外科消毒剂。①双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色),此时双氧水表现出性。②将双氧水加入H2S溶液中,溶液出现黄色沉淀(生成了S单质),该反应的化学方程式为。
