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江西省2023-2024学年度上学期第二次阶段性学情评估（八年级）数学.考卷答案试卷答案
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17.(12分，除标注外，每空2分)(1)①2x35)(2)2C,S+N0+10H'=4Cu2*+2S↓+NH'+3H,0(3)(2+a+2b)kJ·mo溶液由淡蓝色变为无色(1分)(4)稀释，使平衡GuCl(s)+2C(aq)一[CuCl,]-(aq)逆移，析出CCl固体加快乙醇和水的蒸发(1分)(5)①C1-e+C=CCI(1分)②阳极区C浓度远远高于OH的浓度(1分)【解析】(1)搅拌、适当升温，将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高辉桐矿的浸取率，不采用的方法是⑤加压
(2)“浸取"时C,S与NH,NO,在酸性条件下（稀硫酸中）反应生成硫酸铜、硫酸铵、硫沉淀和水，反应的离子方程式为2Cu,S+N0+10H=4C2+2S↓+NH+3H,0
(3)已知反应i.CuC1(s)+2C(aq）→[CCl,]2-(aq）△H=xkmoi.Can(s)+G2(ag）2C'(a）dH=nkJ小molHii.CI(a）+C'(aq）CuGl(s）dH,=kJ.mol根据盖斯定律，将i×2+iⅱ+ii×2得：Cu(s)+C2(ag)+6C(aq)一2[CnCl,]2-(aq)的△H=(2x++2b)kJ·mol
根据题意可知，当淡蓝色的C2完全转化为无色的[CC,]离子时，“还原“反应完全
(4)向滤液②中加入去氧水（除去氧气的蒸馏水），稀释，使平衡CuCI(s)+2C(ag)一[CuCl](aq)逆移，将[CCl]-转化为CC1沉淀
70℃真空干燥的目的是温度升高可加快乙醇和水的蒸发
(5)①利用电解原理制备CCL,阳极发生氧化反应，C失去电子，与氯离子作用生成CCl,阳极的电极反应式为Cu-e+C=CCl
②虽然K(CC)远远大于K,(COH),但阳极区C浓度远远高于O的浓度，故开始没有COH生成，而是生成CuCl
18.(11分，除标注外，每空2分)(1)*HC00+4*H→*H,C0+H,0(1分)增加少量水蒸气可促使第③)步平衡正向移动，提高甲醇产为不是(1分)(2)75%4(3)①增强溶液的导电性(1分)②C0,+6c+6H=CH,0H+H,0【解析】(1)根据历程图可知，第②步的反应物为*HC00和*H,生成物为*H,C0和H,0,所以反应式为*HC00+4H-→*H,C0+H,0:水蒸气是第③步的反应物，增加少景水蒸气可促使第③步平衡正向移动，提高甲醇产率：二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水、所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%
(2)根据三段式C0,(g)+3H,(g)—CH,0H(g)+H,O(g)起始(mol)1200转化(mol)0.51.50.50.5平衡(1ol)0.50.50.50.5见的平衡鞋化率为二×0%=75%，平商家致0.5×0.5=4o0.5×0.5(3)①电解质溶液H,S0,的作用是增强导电性
(②h图可知，正极上是二氧化碳发生得电子的还原反应，电极反应为C0,+6c+6什三CH,OH+H,0
19.（11分，除标注外，每空2分)(1)A(1分)D(1分)(2)3(3)①3(1分)②C,H,(1分)(4)HB0,+H,0≌H'+[B(0H)](1分)(5)①山于二者都是共价品体，而P原子半径比N原子半径大，B一N键比B一P键键长短，键能大，因此氮化硼品体的熔点要比磷化硼晶体高②86×4N×(433)'×10物化学试题答案第3页（共4页）
7.超市中有一种强力挂钩,其工作原理如图所示。使用时,按住锁扣把吸盘紧压在墙上(如图甲),吸盘中的空气被挤出一部分后,吸盘内封闭气体的体积为V0,,压强为P0,,然后再把锁扣扳下(如图乙),使腔内气体体积变为2V0,,让吸盘紧紧吸在墙上,已知吸盘与墙面的有效正对面积为S,强力挂钩的总质量为m,与墙面间的动摩擦因数为,外界大气压强为P0,,重力加速度为g,最大静摩擦力等于滑动摩擦力,忽略操作时的温度变化,把封闭气体看成理想气体(只有吸盘内的气体是封闭的)。下列说法正确的是A.吸盘内的气体要向外放出热量B.吸盘内的气体分子的平均速率增大C.此挂钩所能挂物体的最大质量为P0Sh2g-mD.吸盘内的气体的压强增大
