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(3)甲烷部分催化氧化制备乙炔和氢气,反应原理为2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)H=754.8kJmol^-1。mol①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。②一定温度下,将1molCH410L固定容积的容器中发生上述反应,实验测得反应前容器内压强为p0kPa,容器内各气体分压与时间的关系如图3所示。68min时,H2的浓度为0.06molL^-1,反应的平衡常数Kc=1.2×103若8min时改变的条件是缩小容器容积到5L,,其中C2H2分压与时间的关系可用图中曲线L3(填“L1”L2^.966L3”或“L4^)表示。
下列说法正确的是IgKA.若用生石灰固硫的反应为4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)H3,则H3>H1B.提高反应体系的温度能降低反应体系中SO2(g)的生成量C.反应体系中CO的消耗速率为v(Cv(CO)=611tmolL^-1h^-1D.m≈0.3图5
(3)在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中,充人1molCH3Cl和3molH2O发生反应,甲醇的物质的量随时间变化如图所示:t2时,水的体积分数为65%,则65%,则CH3Cl的转化率为,反应①的平衡常数Kx=[对于反应mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),Ki=x''(C)x^4(D)x^m(A)x'(B),x为为物质的量分数。
(4)①04s表示该反应速率v(H2)=molL^-1s^-1,s时间段内用H2,反应到5s时,CH4的转化率为
(1)装置A是制取HCl气体的装置;在试剂a过量并微热时,发生的主要反应的化学方程式为Nacl﹢H904(浆)—2hctaSD4Nacl﹢H904(浆)—2hctaSD4;用此方法不能制取HBr的原因是
