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衡水金卷2024版先享卷答案信息卷 一数学.考卷答案试卷答案
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20,(g)H,0()△H=-285·ml.③CH,0H()+0,(g)一C0,(g)+2H,0(I)）4H=-726kJ·mol-1,根据盖斯定律，由（①+②×2-③）可得：C0(g）+2H2（g)一CH0H(1)△H=-127kJ·mol-1
(2)由于反应①气体分子总数减少，所以压强增大，二氧化碳的平衡转化率提高，P3>P2>P1
由于反应①放热，升温平衡逆向移动，反应②吸热，升温平衡正向移动，所以C02的平衡转化率在低温时主要看温度对反应①和②的影响程度
若以反应①为主，则C02的平衡转化率减小；若以反应②为主，则C02的平衡转化率增大；又由于反应②为气体体积不变的反应，温度升高到一定程度，以反应②为主，压强对平衡几乎无影响，所以不同压强下，C02的平衡转化率几乎相等
(3)根据反应①可知，CH4与H2的变化量之比为1：2，根据反应③可知，CH4与H20的变化量之比为1：2，根据反应②可知，H2与H,0的变化量之比为1：1，故反应体系平衡时H2和H,0的总量等于CH4的减少量的2倍，即△(G1,）=(a+6)2ml,则CH的平衡转化率为“生×100%
设平衡时三个反应中反应物的变化量：CH4为xmol、H2为zmol、CH4为ymol,则：①CH4(g)+C02(g)2C0(g）+2H2(g)②H2(g)+C02(g)=C0(g)+H20(g)③CH4(g)+3C02(g)4C0(g）+2H,0(g)平衡时各物质的物质的量分别如下：2x-z=a,2y+z=b,n(C0)=2x+4y+z,n(C02)=4-(x+3y+z),解得：n(C0)=(2b+a)mol,n(C02)=(4-a/2-3b/2)mol,则反应②的平衡常数K=n(C0)·n(H20)/[n(H2)·n(C02)]=2b(a+2b)a(8-a-3b)96s6p19.答案(1)↑↑↑↑K2分)9(1分)5(1分)(2)At、R(2分)BiH,、NH3、PH,均为分子晶体，其中BiH相对分子质量最大，范德华力最大，故沸点最高；NH3分子间能形成氢键，故NH3沸点高于PH(合理即可，2分)(3)2(1分)B(1分)(4)9:23(2分)12(1分)3M(2分)2Na命题透析本题以双钙钛矿纳米晶为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查分析、应用等能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养
6s思路点拨(1)Bi为第六周期VA元素，则基态Bi原子的价电子轨道表示式为基态氯6-
分析根据双曲线的定义，结合|PF1|=2|PF2|，利用余弦定理，即可求cos∠F1PF2的值．
解答解：双曲线方程x2-$\frac{{y}^{2}}{3}$=1，则a=1，b=$\sqrt{3}$，c=2，
设|PF1|=2|PF2|=2m，
根据双曲线的定义，|PF1|-|PF2|=2a可得m=1，
∴|PF1|=4，|PF2|=2，
∵|F1F2|=2c=4，
∴cos∠F1PF2=$\frac{{|{PF}_{1}|}^{2}{+|{PF}_{2}|}^{2}{-{{|F}_{1}F}_{2}|}^{2}}{2×|{PF}_{1}|×|{PF}_{2}|}$=$\frac{{4}^{2}{+2}^{2}{-4}^{2}}{2×4×2}$=$\frac{1}{4}$．
故选：A．
点评本题考查了双曲线的定义与简单几何性质的应用问题，也考查了余弦定理的运用问题，是中档题目．
