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6.实验室常用NH4Cl和NaNO2饱和溶液混合加热制取N2,,其反应方程式为NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O。,设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.11.2LN2含π键数目为NAB.每生成18gH2O转移电子数目为NAC.0.1molNaCl晶体中含有离子数目为0.2NAD.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4^+数目为0.1NA
12.某小组设计实验探究氯气性质,装置如图所示。Na2S2O3溶液实验中观察到②中溶液变浑浊,③中溶液先变红色,后褪色。资料显示:④中反应为4Cl2+Na2S2O3+5H2ONa2SO4+8HCl+H2SO4下列叙述错误的是A.铜极附近逸出气泡,且溶液pH升高B.用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液可确认④中是否生成了SO4^2-C.根据②中现象可推知,氯的非金属性比硫的强D.取③中褪色后溶液,滴加KSCN溶液可判断Cl2是否氧化SCN^-
14.一定温度下,AgCl和Ag2CrO4((砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是-[c(Cl^-)/(molL^-1)]或-[c(CrO4^2-)/(molL^-1)]A.曲线M为Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线B.X点条件下可以同时生成AgCl1和Ag2CrO4沉淀C.该温度下,Ksp(Ag2CrO4))的数量级为10^-6D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液中的Cl^-,,可以用Na2CrO4作指示剂
(5)NaOH(5)从上述配制好的NaOH溶液中取出100mL于烧杯中,向其中加入60100mL060mL定物质的量浓度的H2SO4溶液,若混合后溶液呈中性,则该H2SO4溶液的物质的量浓度为。100+60
(4)在一定条件下,向容积为2L的密闭容器中通入:2.0molCO2和6.0molH2,CH3OH和CO2物质的量随时间变化如图甲所示,则平衡时的浓度为.反应①的化学平衡常数是mol^-2L^2,升高温度,该反应的化学平衡常数K会(填“增大”“减小”或“不变”)。
