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(1)A的化学名称为名称为;由G生成H的反应类型为。(2)由D和E生成F的化学方程式为;E中含氧官能团的名称为(3)G的结构简式为OH;H的分子式为OHOHNO2O:的物质的量(4)H与NO2反应生成M的同时生成NH2-NH和H:O,则参加反应的H与H2O,之比为。(5下为时满足下列条件的F的同分异构体有种(不考虑立体体异异构勾)。
(1)向莫尔盐溶液中加入氨水,久置后产生红褐色沉淀,该红褐色沉淀为(填化学式)。莫尔盐溶液也能使酸性KMnOKMnO4溶液褪色,反应的离子方程式为
Ksp(CuS)=1.2510^-36,H2SC时,K(CuS)=1.25×10,HS的K=1×10、K=1×10-15。则25℃KB1=110^-7、K82=110^-15。25^C常数K>10^5时,认为反应已进行完全)应(填“能”或“不能”)进行完全。(已知:通常情况下,反应平衡Ⅱ:通常情况下,反应平衡
15.25^C时,用0.1c30molL^-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000molL^-1H2R溶液,溶液中含R物种的分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaoH的变化关系如图所示已知分布系数指某含R物种的物质的量浓度与含R物种物质的量浓度之和的比值,溶液体积可以相加]。下列说法正确的是A.H2R的第一步电离方程式为H2RHR^-+H^+B.H2R的第二步电离常数的数量级为10^-1C.该滴定不能用酚酞指示滴定终点D.Q点加入VNaOH近似表示为;3-20Ka2(H2R)2[Ka(H2R)+0.1]mL
(4)工业上把生成的二甲醚用于制作燃料电池(如图乙),质子交换膜左右两侧溶液均为5molL^-1的H2SO4溶液。则电极d为(填“正”或“负”)极,电极c上发生的电极反应为“”,反应一段时间后,左侧H2SO4溶液的浓度c(H2SO4)(填“>””或“一”,下同)5molL^-1,侧H2SO4溶C(H2SO4)5molL^-1
