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11.室温下,用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末,一段时间后过滤,向滤渣中加入过量盐酸产生气渣末完全溶解。已知:室温下K(BaSO)=1.1×101,K(BaCO)=2.6×10.下列张Knp(BaSO4)=1.110^-10,Ksp(BaCO3)=2.610^-9。的是DBaCO3的溶解度C.反应BaSO4(s)+CO3^2-(aq)BaCO3(s)+SO4^2-(aq)正向进行,需满足A.室温下,BaSO4的溶解度小于B.滤渣中加入盐酸反应的离子方程式:2H+BaCO.——HO+CO个+Ba2H^++BaCO3H2O+CO2+Ba^2+c(CO3^2-)c(SO4^2-)<26011D.过滤后所得清液中存在:c(Ba:c(Ba^2+)=K0(BaCO3)c(CO3^2-)且c(Ba^2+)=K0(BaSO4)c(SO4^-)
13一定条件下,CO还原的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO3(g)+N,(g).已知速率方程r=k乙c^2(CO)c^2(NO).r=kgc^2(CO2)c(N2),k4、k是速率常数,只受温度影响,如图表示lg的关系。下列说法错误的是A.△HkD.T1时,若某时刻四种物质的浓度均为0.1molL^1,则此时平衡正向移动
11,合成氨是基本无机化工之一,近年来、科研方向主要为研制性能更好的催化剂、降、降能耗等。如图所示是某催化剂条件下合成氨进程中的能量变化,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是反应进程A..加入催化剂后,可以增大活化分子百分数B.NH^++2H^-NH2^++H^.中N的化合价发生变化C.该条件下,反应的H=+46kJmol^-1D.N^*+3H^+3H^+312N2^-+32H2是氨分解反应的决速步骤
8.离子液体M形成的复合剂在萃取尼古丁中应用广泛,结构如图。M由同周期主族元素Y、Z、0、W和周期表中原子半径最小的元素X组成,短周期主族元素中W的电负性最大。下列说法正确的是离子液体MA.M的熔点高于NaCl1的B.与X形成的二元化合物沸点:Q>ZC.原子半径;W>Q>Z>Y>XD.电负性:0>Z>Y
13.肼(N2H4)具有还原性,可以燃烧,有广泛的应用。但N2H44不是很稳定,可发生分解反应。一定温度下,将amolN2H4(1)加入含有催化剂的2L恒容密闭容器中,发生的反应如下:反应1:N2H4(1)N2(g)+2H2(g)H1>0Kp1反应2:3N2H4(1)4NH3(g)+N2(g)H2>0Kp23min后,反应达到平衡,测得容器中气体总压为33kPa,p(H2)=p(NH3)。且下列说法正确的是A.反应体系温度不再变化时,两个反应均达到平衡B.0~3min内,v(N2)=3kPa^-1
