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②若所加人的酸为0.2000molL^-的盐酸,则D点时溶液的c(H^+)=molL^-。
(2)对实验的预期现象是产生白色沉淀,白色沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,预期产生该现象的依据是(分别用离子方程式和化学方程式表示)、
及其化合物应用广泛,F1CaFCaF,与硫酸反应HF、SO2通入酸性中可制得黄绿色气体O1,常阳作自水酒毒剂、下列物质的性质与用具有应关系的是入钢单的化学性质不活泼,可用于制作储存F1的容器星黄绿色,可用于自来水酒C.5()1具有还原性,可用于与KClO3反应制得CH2D.浓硫酸具有强氧化性,可用于与CaF2反应制得HF
9.利用电解法制备KIO3的原理如图所示,其中A室内盛放的溶液中KI和KOH浓度均为1.0molL^-1,B室内盛放的是浓度为2.0molL^-1的KOH溶液。下列说法错误的,①阳:6I-6e=3223512+6000+52+3H2阴:21+H+20=H27或2H2O+2e=A2+20HA.电极b与电源负极相连,发生还原反应B.该电解法制备KIO3的总离子方程式是I^-+3H2O通电IO3^-+3H2C.电解时,OH^-从B室透过离子交换膜进人A室D.电解过程中,若温度不变,则B室溶液的pH保持不变//6H20+60=3A2个+160A5((01H)=1(1+)&1
12.标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱,电势越高对应物质的氧化性越强。标准电极电势数据如表所示:下列说法正确的是A.氧化性:PbO2>MnO4^->Fe^2+>I2BDF2>IB.由已有知识推断出电极电势::0.77<x<1.51工C.向含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量新制氯水,溶液变红色D.PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式为5PbO2+2Mn^2++2H2O+5SO4^2-5PbSO4+2MnO4^-+4OH^-N2NH4P04N4
