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(2)^6“氧化蒸馏”过程中蒸出OsO4、RuO4,,生成RuO4的离差花BrO3+ucB)
(1)电极1相当于电解池中的(填“正极”“负极”“阳H2极”或阴极);随着反应进行,电极1附近pH(填“升高”(降低”或“不变”)。
(2)下列实验操作步骤合理顺序为(填序号)。a.打开k2CO2b.检查装置的气密性6570^C的水浴对C装置加热d.加人红磷k1通入Cl3e.打开
14.常温下,某实验小组分别配置浓度为0.01molL^-1、0.02molL^-1、0.04molL^-1的H3PO2(次磷酸)溶液并等体积(10mL)分为3组加人绝热反应器,利用反应器中电子滴定管定量滴人标准浓度为0.01molL^-1的NaOH溶液。通过手持式仪器得到如图所示图像,已知pOH=-c(OH^-),lg2≈0.3,lg5≈0.7。。下列有关说法正确的是A.滴加NaOH1溶液过程中点对应曲线溶液中的p3e^2(H^+)c(H2PO2^-)c(OH^-)c(H3PO2)不发生安化B.溶液中c(Na^+)+c(H^+)=c(H2PO2^-)+2c(HPO2^2-)+3c(PO2^-)+c(OH^-)C.若m=10.00,则n=11.30溶液后,b点溶液中的离子浓度关系为c(H2PO2^-)+D.当滴加40mL0.01molL^-1的NaOH2c(H3PO2)+c(H^+)=c(OH^-)
1LiLi2CO3和高纯MnO2为原料,充分混合后在720^C下煅烧3h,冷却至室温后即可得到复合氧化物LiMn2O4(LMO)。用1molL^-1的盐酸在60^C下处理LMO,将其中所有Li^+置换后得到HMO,HMO可以和Li反应再生成L10,,然后LMO与酸作用脱出Li*从而实现Li的富集。如此循环处理。合成LiMn2O4的化学方程式为
