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百师联盟 2024届高三冲刺卷(三)3 湖北卷数学.考卷答案试卷答案
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反应过程中的部分数据如上表
下列说法正确的是户又：一某意内张容，A.容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态B.5~l0min内，用C表示的平均反应速率为0.012mol·L-1·minC.5min时，A的物质的量浓度为l.6mol·L-D.反应达到平衡后充入少量氦气不参与反应，正反应速率减小，逆反应速率增大Y牵人【答案】B【解析】本题综合考查平衡标志、反应速率计算等生【案答反应至5min时比阳-o
大t是的员的0味A(g)+2B(g)=3C(g)0面庆发是率”又欣代账开始/mol23.2O变化/mol0.40.81.2平衡/mol1.62.41.2反应至l0min时A(g)+.2B(g)3C(g)开始/mol3.20变化/mol0.61.21.8平衡/mol1.221.8反应A(g)十2B(g)一3C(g)中，反应物和产物都是气体，气体总质量不变，又因为容器体积不变，反应过程中气体密度一直不变，容器内气体密度不变时，不能说明反应已达到平衡状态，A错误；5~10min内，用C表示的平均反应速率为.8mol12mol=0.012m0l·L1·min,B正确；由分析可知，5min时，A的物质的量浓度为10L×5min1.6m0l=0.16m0l·L1,C错误；反应达到平衡后充入少量氨气（不参与反应），反应物和生成物浓度都不变，速10L率不变，D错误9.反应2NO(g)+2H2(g)—N2(g)+2H20(g)中，每生成14gN2放出332kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kcm(NO)c(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2=—N2+H2O2(慢)②H2O2+H22HO(快)
T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(molL-1)c(H2)/(mol·L-1)速率/(mol·L1·min1)200.00600.00101.8×10-40.00600.00203.6×10-4由0.00100.00603.0X10-50.00200.00601.2X10-4.0下列说法错误的是A.该反应速率表达式：v=500c2(NO)·c(H2)B.正反应的活化能：①>②C.整个反应速率由第①步反应决定①由D.该反应的热化学方程式为2NO(g)十2H2(g)—N2(g)+2H2O(g)△H=一664kJ·mol-1-0【答案】A【解析】比较题表I、Ⅱ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大1倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程v=kc2(NO)·c(H2),依据I中数据计算k=5000,则速率方程v=5000c2(NO)·c(H2),故A错误；反应①进行很慢，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①>②，故B正确；①2NO十H2—N2十H2O2(慢)，②H2O2十H2一2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速率由第①步反应决定，故C正确；反应2NO(g)十2H2(g)一N2(g)十2H2O(g)中，每生成14gN2放出332kJ的热量，生成28gN2放热664kJ,热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)—N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ·mol-1,故D正确
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分析根据平面向量的基本概念，对题目中的命题进行分析、判断即可．
解答解：对于（1），向量是矢量不能比较大小，∴命题错误；
对于（2），当$\overrightarrow{a}$∥$\overrightarrow{b}$时，$\overrightarrow{a}$=$\overrightarrow{b}$不一定成立，∴命题错误；
对于（3），当$\overrightarrow{a}$=$\overrightarrow{b}$时，$\overrightarrow{a}$∥$\overrightarrow{b}$一定成立，∴命题正确；
对于（4），当$\overrightarrow{a}$=$\overrightarrow{b}$时，两向量大小相等即|$\overrightarrow{a}$|=|$\overrightarrow{b}$|，方向相同，∴命题正确；
对于（5），当$\overrightarrow{a}$≠$\overrightarrow{b}$时，$\overrightarrow{a}$与$\overrightarrow{b}$也可能是共线向量，∴命题错误．
综上，正确的命题是（3）、（4）．
故答案为：（3）、（4）．
点评本题考查了平面向量的基本概念与应用问题，是基础题目．
