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(3)为研究反应过程的热效应,一定温度范围内对上述反应的平衡常数Kn。进行计算,得Kp-T的线性关系如图乙。则T1温度下Kp1=。
p(5)一定温度下,总压保持为p时,向反应器中充人N和C,Hg,发生上述两个反应。测得N2C3H8,丙烷平衡转化率与投料比xx[x=n(N2)n(C3H8)]的关系如图2所示。①向反应器充入N,的目的是N2①。
14.常温下,用0.1molL^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL^-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A的物质的量分数8(X)[已知8g(X)=c(X)c(HA)+c(A^-)]随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A.若常温下MA溶液呈中性,则MOH为弱碱,且Kb(MOH)的数量级为10^-5B.若反应在绝热容器中进行,则混合溶液温度:abC.当pH=4.7时,NaOH溶液体积恰好为10.00mLD.可选用酚酞作为滴定终点的指示剂
6.使用V2O3作催化剂将SO2氧化为SO3的反应为2SO2+O2[]SOS3.,反应历程如图所示,下列说法正确的是A反应②的活化能比反应①的活化能大B.V2O5仅能加快逆反应速率℃该历程中V元素的化合价没有发生变化D.该历程中既有极性键断裂,又有非极性键断裂
14.25^C时,用0.1molL^-1NaOH溶液滴定20mL同浓度的二元弱酸H3PO3溶液,溶液中-c(H^+)c(H3PO3)pc(H2PO3^-)或-c(H^+)c(H2PO5^-)与pc(HPO3^2-)(pM=-|c(M)/(molL^-1).1)的关系如图所示。下列说法错误的是pc(H2PO3^-)或则c(HPO3^2-)A.L2,表示-c(H2PO3^-)与pc(HPO3^2-)的关系B.NaH2PO3的水溶液显酸性C.当滴定至溶液的pH=7时,c(Na^+)=0.05molL^-1+c(HPO3^2-)-c(H3PO3)D.当滴定的NaOH溶液的体积为0mL时,水的电离程度最大
