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(5)为测定尾气中SO2的含量,工作人员将尾气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液,已知在反应中MnO4^-被还原成Mn^2+。①写出密闭容器中反应的离子方程式。②若管中尾气流量为vL/min,经过tmin溶液恰好褪色,假定尾气中的SO2,可被充分吸收,则该尾气中SO2的含量为g/L。
(4)曲线n表示p[填c(X^2-)c(HX^-)c(HX^-)c(H2X)]]与pH的变化关系。
(1)向H2S溶液中加人NaOH固体时,不考虑温度变化,H2S的电离平衡(填“正向”或“逆向”)移动;若要使H2S溶液中c(HS^-)增大且使其电离平衡逆向移动,可以加人(填化学式)固体。(2)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡—(填“正向”“逆向”或“不”)移动。试计算溶液中c(SO3^2-:c(HSO3^-)=(常温下H2SO3的电离平衡常数Kn1=1.010^-2,Kn=6.010^-8).
6.如图所示的物质在不对称有机小分子催化反应和手性药物合成中有着广泛的应用。C其中W,X、Y、Q、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素;Q、W分别是短周期原子半径最大和最小的两种元素;基态￥原子s轨道上的电子数和轨道上的电子数相等。下列说法正确的是A.电负性:X>Y>WB.原子半径:X<Y<Z<QWQwX和Q的单质在一定条件下都能与水反应生成气体Z的氧化物对应的水化物一定具有强酸性
(3)加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为(CH3COO)2Pb。(CH2COO)2Pb(CHCOO,Pb的类别是(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”);“脱硫铅膏”步骤中所用的双氧水远大于其理论用量(不考虑酸碱中和放热),其可能的原因是。
