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10NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.100g4%的NaOH溶液中含O原子的数目为0.1NA2.24LCCl4B.标准状况下,2.24LCCl含有的分子数为0.1NA0.1NAC.5.6gFeCl20.3NAC.5.6gFe在足量的Cl:中完全燃烧,转移的电子数目为0.3NkD.0.2molL^-1FeSO4D.0.2mol·LFeSO溶液中含有的SO的数目为0.2NASO4^2-0.2NA
(4)恒压、750^C时,CH4和CO2按物质的量之比1:3投料,经图丙的反应过程(主要产物已标出可实现CO2的高效转化。①下列说法正确的是(填序号)。A.Fe3O4,可循环利用,CaO不可循环利用B.过程i,CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO反应的平衡正向移动C.过程i产生的H2O最终未被CaO吸收,在过程被排出②过程i平衡后通人He,保持恒压条件,测得一段时间内物质的量上升,根据过程j,结合平衡移动原理,释CO物质的量上升的原因:。
HO+Cu+4NH·H:O—[Cu(NH)]++2OH+4HOH2O2+Cu+4NH3H2O[Cu(NH3)4]^2++2OH^-+4H2O产下列有关说法正确(NH2OH)7.羟胺(NHOH)易溶于水,可看成是NH中的H被一OH取代的产物。NH3H-OH的是A.H2OA.HO分子稳定性较强是因为分子间含有氢键BB.NH2OHN>O>HB.NHOH中元素N、H、O的电负性由大到小的顺序为N>O>HC.NH2OHNH4^+H-N-HC.NHOH与NH中H-N-H的键角相同D.NH4^+D.NH与NHOH的中心N原子的价层电子对数相同NH2OH
(5)W分子比E分子组成多一个CH2,,满足下列条件的的同分异构体有种。①包含2个六元环,不含甲基;②w可水解,W与NaOH溶液共热时,1molW最多消耗3molNaOH。
(1所示,铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜温图1molL^-1。℃,适宜的硫酸浓度是mol·L。。温度是
