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(5)“沉铜”时,pH不能太大也不能太小的原因为。称量2.22gxCu(OH)2。yCuCO3,用足量盐酸溶解,用0.4molL^-1EDTA标准溶液滴定,消耗50.00mL标准溶(Cu^2+与EDTA按物质的量之比为1:1发生反应),则x:y=
3.若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.用足量NaOH溶液吸收46gNO2,,转移的电子数目为2NAB.高温下12g石墨完全转化为金刚石,键的数目增加NAC.将100mL0.1mol/LFeCl3溶液蒸干所得的固体中Cl^-的数目为0.03NAD.将1mol甲酸钠固体溶于甲酸溶液所得的中性溶液中HCOO^-的数目为NA
(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化:SO2(g)+12O2(g)SO3(g)H=一98.9kJmol^-1。
②分别向两份完全相同的AgBr浊液中滴加等浓度、等体积的Na2SO3,和Na2S2O3溶液,后者沉淀溶解,前者无明显变化,由此得出的结论:
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式25^C时,浊液中铁离子浓度为2.810^-9mol/L,,此时溶液pH=
