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(6)钾的一种氧化物晶体,其结构与NaCl相同(如图所示,晶胞的边长均相同),据此可判断该钾的氧化物的化学式为gcm^-2,,已知该氧化物的密度是ρg·cm,则晶胞内最近的两m(只要求列出计算式,不必计算出数值结果,阿伏加德罗K个K间的距离为c
4,Cl2OClO2Cl2OCl24.ClO与ClO,均是常见消毒剂,ClO可由Cl与潮湿的NaCOg反应制备,CIO:可由SO与ClO在酸Na2CO3性条件下反应制备。下列实验装置能达到实验目的的是ClO2SO2ClO3^-A.在酸SO2-浓硫酸【高三第五次联考(月考)试卷·化学,制取SO2
“电解”过程中溶液酸度过高,会降低电解效率,原因为低电解效率,原因为;若用如图所(5)示电解装置,离子交换膜应选用(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜;其中干十(填“电解液1”或“电解液是流程中所得含锰溶液。
(2)NO2离子的空间构型为V形,写出一个与NO2离子互为等电子体的分子。HNO2酸性弱于HNO3,,请解释原因。
4.下列反应对应的离子方程式正确的是A2NA.证明金属性大于的反应:B.2Fe^2++3Cu向FeI2液中通人Cl2,2Fe+3Cu^2+先发生反应Cl2+2Fe^2+2Fe^3+2Fe+C.用CuSO4+2CI除去乙炔中混有的H2S:H2S+Cu^2+CuS↓+2HD向含有AgNO3的AgI悬浊液中滴加1molL^-1Na2S
