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参考答案及解析化学温度越高乙烯的平衡产率越大，而压强越大，越不利【解析】(1)铜是29号元素，基态铜原子的电子排布于平衡正向进行，故X代表温度，Y代表压强
式为[Ar]3d°4s,价电子排布式为3d4s;焰色属②乙烯的理论产量是c(C2H4)=2mol·L1,由此于发射光谱，因此产生焰色的过程中，电子能量降知平衡时c(C2H4)=c(H2)=1.2mol·L-1,低；第二周期主族元素中，第一电离能山大到小的顺c(C2H6)=0.8mol·L-l,(C2H6）=序为F>N>O>C>Be>B>Li
1.2mol.I=0.24mol.Imin:(A)=(2)Si02品体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个5min
键，故硅原子为sp3杂化；CO2中碳原子形成了21.8mol·L1,A、B两点温度相同，故平衡常数个
键，2个x键，故C原子为sp杂化
CO号中C相等
原子价层电子对数为3，孤电子对数为0，空间构型(3)原料中O2含量越低，乙烷的转化率一定是越低为平面三角形
的，故I表示乙烷的转化率；高温下，乙烷除脱氢生(3)CaO、BaO均是离子晶体，其熔点高低是由离子成乙烯外，还可以转化为C、CO、CO2等物质，由化键的强弱决定的，由于离子半径Ba2+>Ca2+,故学方程式可知，当nCH)<2时，O,过量，CaO中离子键键能大于BaO中离子键键能，故CaOn(O2)熔点较高
(CH2越小，0，过量的越多，乙烷的转化率越大，n(O2)(4)CO2和CS2结构相似，CS2相对分子质量更大，过量的O2可氧化乙烯，导致乙烯的选择性和收率范德华力更强，沸点更高
降低
(5)根据均摊原理易求出一个晶胞中含有4个H、四25.(15分)个Cu,M的化学式为CuH;由已知两个原子的原子(1)3d4s2(1分)降低(1分)F>N>O(1分)分数坐标值可知，①号氢原子的分数坐标为（冬，(2)sp3、sp(2分)平面三角形(1分)(3)二者均是离子品体，离子半径Ba21>Ca21,离子至，宁1个最胞的质益为Xg,品聚体积为（口NA健键能BaO<CaO(2分)×10-0)°cm8,品体密度为2.60X102a3NA-g·cm9
(4)CS2(1分)CO2和CS2结构相似，CS2相对分26.(15分)子质量更大，范德华力更强，沸点更高(2分)(1)甲苯(1分CH(1分)C1sHioN2Oz(CH:分)（号，号，）1分)(2分)2.60×102(2分)a3NA(2)羟基、羰基或酮基(2分)加成反应(1分)A·5
(5)将E组中的两种物质混合,混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2,将此混合物置于干燥密闭容器中加热,充分反应后排出气体,剩余固体的成分为(填化学式);反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
12.工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:下列说法正确的是A.由黄铜矿制备冰铜的过程没有电子得失B.气体A的主要成分是SO3C.泡铜冶炼粗铜的过程为放热过程D.电解精炼时,粗铜接电源正极,发生氧化反应
