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15.NaHCO315.NaHCO;溶液中存在答个平衡关系,相应平衡关系所对应的离子方程式及其平衡常数如下式及其表。下列说法错误的是A.HCO3^-的自偶电离方程式:HCO3+HCO3^-H2CO3+CO3^2-BaHCO3溶液中存在:((OH^-)+c(CO3^2-)=c(H^+)+c(H2CO3)0.4molL^-1Na2CO3C.常温下,等体积的0.4mol·LNagCO:溶液和0.4mol·L盐酸混合所得溶液的pH0.4molL^-1为8.3,溶液中c(HCO)+2c(HCO)+c(H+)=(0.2+10-7)mol·Lc(HCO3^-)+2c(H2CO3)+c(H^+)=(0.2+10^-5.7)molL0.10molL^-1D.根据平衡常数预测,向0.10mol·L-的NaHCO溶液中加入CaCl,固体时,不会产生NaHCO3CaCl2沉淀和气泡[Ksp(CaCO3)=2.810^-9](忽略溶液体积变化)
12.锂离子电池已经在笔记本电脑和手机等电子产品中得到广泛的应用,可以通过电解硫酸钠溶液制取锂离子电池正极材料的前驱体Ni1Co3Mn3^-(OH)2,,其工作原理如图所示:Na2SO4溶液下列说法正确的是A.若将纯钛电极直接放入Ⅱ室对产率无影响B.当产生0.2mol的Ni3Co3Mn3(OH)2时,标准状况下纯钛电极上至少产生2.24L气体C.通电一段时间后,I室溶液的pH降低D.b是直流电源的正极,纯钛电极发生氧化反应
拟装置如图所示。下列叙述正确的是应(eNORR))合成氨,模A.b极与与电源负极连接,发生还原反应B.工作时OH通过交换膜由b极向a极迁移OH^-aCC.a极反应式为NO+4H2O+5e^-NH3+5OH^-D.同温同压下,两极生成NH3气体R体积相等C
未涉及氧化还原反应的是A.植树造林捕获和储存大气中的CO2B.高温CaO基吸附剂循环捕获CO22.“碳中和”是指一定时期内,二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中CO22+1+2+2+2C.常温、常压下电催化将CO2转化为CO、HCOOHHD.高选择性氧化钢基催化剂将CO2加氢转化为CH3OH
(3)向某密闭容器中充人一定量的CH4(g)CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H<0和NO(g),保持总压为100kPa发生反应:当n(NO)n(CH4)=1时,NO的平衡转化率与的关系及T3K时NO平衡转化率与n(NO)n(CH4)的关系如图。
