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F24.卤族元素单质及其化合物应用广泛。F,在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜。CaF2与浓硫酸反应可制得HF、SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2,常用作自来水消毒剂。下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.铜单质的化学性质不活泼,可用于制作储存F2的容器B.ClO,呈黄绿色,可用于自来水消毒B.ClO2C.SO2具有还原性,可用于与KClO3反应制得ClO2D.D.浓硫酸具有强氧化性,可用于与CaF,反应制得HFCaF2
(4)若溶液中c(Ca²+)=0.01mol·L,e(Mg)-0.03NH4F产生c(Ca^2+)=0.01molL^-1,c(Mg^2+)=0.01mol+1-1沉淀(写化学式)溶液。11.010^-5molL^-1“沉淀1”是否沉淀完全?写出推断过程:-0.01molNHF溶液,则先产生的沉淀1是(填化学式),当CaFMgF,开始共沉淀时,溶液中mol·L.,“除Ca^2+、Mg^2+
(2)向三颈烧瓶内的混合溶液中通入SO2气体制备Na2S2O3.①为防止污染环境,配制三颈烧瓶内混合溶液的方法是将(填化学式)物质形成的溶液中,②写出生成Na2S2O3的化学方程式:
12.在某一恒容密闭容器中充人一定量的和H2,.发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).其中CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示,下列说法正确的是A压强:p1B平衡常数:K3>Kb>Kc>KdC.无论反应进行到何种程度,N(C)+N(H)N(O)一定为某一定值D.仅加人合适的催化剂,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
8.科学家研究出一种硫酸水系电解二氧化碳制甲醇的装置如图所示,为“碳中和”提供了一种新的方法。下列有关说法正确的是A.A极电解质溶液pH变大B.该装置中质子从左向右迁移C.该电解装置阴极的电极反应式为2H2O-4eO2+4H^+D.理论上阳极产生1molO2,,阴极生成16g甲醇
