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(5)某小组设计两种方案测定Fe(s)+2Fe方案1:直接法(s)+2FeCl(aq)—3FeCl(aq)Fe(s)+2FeCl3(aq)3FeCl2(aq)H.100mL0.1molL^-1FeCl3取100mL0.1mol·LFeCl溶液和5.6g方案2:间接法gFe反应,测量反应前、后溶液的温度计算反应热。分别测定Fe(s)+CuCl(aq)—Fe(s)+CuCl2(aq)Cu(s)+FeCl2(aq)H12FeCl2(aq)+CuCl2(aq)H2,2FeCl(aq)+CuCle(aq)AH,利用盖期和Cu(s)+2FeCl3(aq)△H2,利用盖斯定律计算反应热。FeCl(aq)—其中,方案(填“1”或“2”)不可靠,原因是FeCl3实验(三)探究FeCls和KI的反应。KI。
(3)利用CO2(g)与H2(g)D:(g)与H(g)制备CH,,相关物质的燃烧热如表所示。CH4,H2CH4物质燃烧热/(kJ·mol)f(kJmol^-1)285.8890.3①①表示H2H:燃烧热的热化学方程式为式为2CO2(g)O(g)与H2(g)H(g)反应转化为CH(g)和H;O(l的热化学方程式为CH4(g)H2O(l)③反应CH(g)+2O:(g)—CO(g)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H2HO(g)AH(填“>”“<”或“=”.)-890.3kJmol^-1。J·mol。4NUS
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是C42g混合气体中氢原子的个数为A.58.5gNaCl1固体中含有NA个NaCl分子B.丙烯和环丙烷组成的6NAC.14gN2中含π键数为0.5NA1LpH=5的(NH4)2SO4OH^-10^-9NAD.常温下,溶液中,由水电离出的数目为
3.某小组为了测定蛋白质中氮元素的含量,设计实验如下:①将蛋白质中氮元素转化成氨气;②用一定量盐酸溶液(过量)吸收氨气;③用NaOH标准溶液滴定吸收液中过量的盐酸。下列有关叙述正确的是A.实验③滴定过程中使用的主要玻璃仪器有锥形瓶、碱式滴定管B.实验③选择酚酞或甲基橙作指示剂
5.下列判断或分析错误的是批A.右图表示的反应可能是铝热反应B.加入KCl固体,反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)的平衡不移动C.向氨水中不断加水稀释的值逐渐减小
