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（②)CO有半导体性质，不溶于水，可溶于氨水生成CuNH,)]广，其中NH,的中心原子的杂化类型为、过,[CuNH,)2]中存在的化学键类型除了配位键外，还有(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分L溶液于子中含有
键的数目为0mol/L
(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H一S—一C=N)和异硫氰酸(H一N一C一S)两种，理论上前者晶体中沸点低于后者，其原因是SCN(4)黄铜矿(CuFS2)是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误认为黄金，故又称愚人金
已知CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数为anm、bnm
-Cu环境污①CuFeS.2的晶胞中每个Cu原子与O-Fe)②该晶体密度p一个S原子相连
②-S数的值)
g·cm3(列出计算式即可，设Na为阿伏加德罗常19.[选修5：有机化学基础](15分)NO,(g)绿原酸是一种有效的酚型抗氧化剂，某兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如下：68HOHO△OH1)NaOH(ag),△①OHAg2)HCHO速OH关
D国速CHH,C、CH.0HO-OHCH;COCHH.C一定条件2)H②HOH.COHOHH.C绿原酸E已知：+R2-OH->O—R(1)有机物A的名称是,B中官能团的名称为(2)若碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子
请写出B的结构简式，并用星号()标出B中的手性碳原子(3)反应D→E中第(1)步反应的化学方程式是,该反应类型是(4)反应②的目的是(5)有机物C的同分异构体有多种，满足以下条件的有种（不考虑立体异构）
a,具有六元碳环结构；b.同一碳原子上只能连接一个氯原子；c,能与NaHCO.溶液反应产生无色无味气体
(6)参照上述合成方法，设计由乙酸为原料制备乙二酸的合成路线（无机试剂任选【2023分科模拟检测示范卷（一）·化学第6页（共6页）】
(4)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:几种物质的溶解度见下表:①由上表数据分析可知,“操作a^9”为。②用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备KIO3,,阳极反应式为与电解法相比,上述流程制备KIO3,的缺点是.
3.2该实验所测的中和反应反应热△H16025^C、101kPa△H=a下-53.5(保留3位有效数字)kJ·mol',该结果kJmol^-1,与理论值(在25℃、101kPa下,强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时,,放出57.3的1molH0时,放出57.3kJ的热量)有偏差,其原因可能是(任填一条)。备17.(1417.(14分)乙炔与氯化氢加成制备氯乙烯的反应原理为HCl(g)+HC=CH(g)g)
