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(4)将C的溶液逐滴滴入到饱和的FeCl3溶液能否制备Fe(OH)3胶体?(填“能”或“否”),用离子方程式解释其原因:若将C的溶液逐滴滴人到盛有FeCl2溶液的试管中,可能观察到的现象为,写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式:。
(4)在上述催化条件下,主要的副反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。实际工业生产中,需要在260^C、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性,需向反应釜中以进气流量0.04mol^-1、n(CO2):n(H2)=1:3持续通人原料,同时控制出气流量。①需控制出气流量小于进气流量的原因为.②已知出气流量为0.03mol^-1,,单位时间CO2(g)的转化率为60%,则流出气体中CO(g)的百分含量为(结果保留2位有效数字),
(5)取三氯化铬样品0.300g,配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中,加热至沸腾后,加适量2molL^-1的NaOH溶液,生成绿色沉淀Cr(OH)3。冷却后,加足量30%的H2O2溶液,小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后,加2molL^-1的H2SO4酸化,再加入足量KI溶液,加塞摇匀充分反应后,铬元素只以Cr^3+形式存在,暗处静置5min后,加入指示剂,用0.0250molL^-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL(杂质不参加反应)。已知:2Cr(OH)3+3H2O2+4OH^-2CrO4^2-+8H2O、2Na2S2O3+INa2S1O6+2NaI①绿色沉淀完全溶解后,继续加热一段时间再进行后续操作,目的是②样品中无水三氯化铬的质量分数为(结果保留三位有效数字)。③若将碘量瓶换为锥形瓶,则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
8.甲酸乙酯在OH存在下发生水解:HCOOC2H5+OH^-HCOO^-+C2H5OH,,两种反应物的初始浓度均为0.500molL^-1,不同温度下测得HCOOC2H5的浓度(molL^-1)随时间变化的数据如表所示。下列说法正确的是CA.该反应在15^C,120180s内的v(HCOOC2H5)为7.3310^-5molL^-1s^-1B.530s时,表格中35^C对应的数据一定是0.130C.由表中数据可知,温度升高,反应速率加快D.其他条件不变,提高c(OH^-),,可使该反应的化学平衡常数增大人
(2)肼(N2H4,液态)与四氧化二氯(N2O4)分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂,涉及的反应有:I.N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+66.4kJmol^-1;[1,N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534kJmol^-1;Ⅲ.2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJmol^-1。①常温下,表示肼燃烧热的热化学方程式为[已知:H2O(l)H2O(g)H=+44kJmol^-1]。2N2H4(1)和四氧化二氨(N2O4)反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式为。③反应I的能量变化与下列物质间的能量变化相符的是(填标号)。A..铝热反应B.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应C.C与二氧化碳生成一氧化碳的反应D.金属钠与水的反应浓溶液
