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(6)本流程中使用钽铌矿100t,若得到85.0t纯净的Ta2O5,假设钽元素有85%转Ta2O5,则该钽铌矿中钽元素的质量分数为。
(4)1-MN在6.010^3kPa的高压H2氛图下反应(H2压强近似等于总压)。不同温度下达到平衡时各产物的选择性S(Si表示生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数x(x,.表示物种i的物质的量与除H2外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图丙所示,1-MN平衡转化率y为801-MTL的产率=(列出计算式,下同);y为655%时反应R1的平衡常数Kp=kPa^-2
(3)常温下,MgSiO3、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。①曲线Ⅱ为[填“MgSiO3”或“Mg3(PO4)2”]沉淀溶解平8衡曲线。②将0.001mol⋅LMgCl2溶液滴入相同浓度的Na2SiO3和和Na3PO4的混合溶液中,先产生的沉淀为[填“MgSiO3”或“Mg3(PO4)2”]。4.7
(2)T1^C时,向恒容密闭容器中充入一定量CH3OH(g)和H2S(g)发生反应,下列事实能说明反应达到平衡状态的是(填序号);若按相同比例再充入一定量CH3OH2(g)和H2S(g),CH3OH(g)的平衡转化率将(填“变大”“变小”或“不变”)。
3.下列分子属于非极性分子的是A.BCl3B.SO2C.PF3D.CH2Cl2
