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1金科大联考·2024届高三2月质量检测化学试卷答案试卷答案
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(5)元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。在水等强极性溶剂中,成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。在M-O-H结构中,成键原子电负性差异越大,形成的化学键越容易断裂,电离出OH^-或H^+。。下表给出6种元素的电负性:M元素原子序数介于G和Q之间,其单质为一种黄绿色气体。则化合物AME的水溶液显酸性而不显碱性的依据:(用表格中的数据说明)。
15.常温下,某实验小组分别配制浓度为0.01molL^-1、0.02molL^-1、0.04molL^-1的H3PO2(次磷酸)溶液并取等体积(10mL)溶液分为3组加入绝热反应器,利用反应器中电子滴定管定量滴入标准浓度为0.01molL^-1的NaOH溶液。通过手持式仪器得到如图所示图像,已知pOH=-c(OH^-),20.3,50.7。,下列有关说法正确的是A.滴加NaOH溶液过程中a点对应曲线溶液中的c^2(H^+)c(H2PO2^-)c(OH^-)c(H1PO2)不发生变化B.反应后的溶液中c(Na^+)+c(H^+)=c(H2PO2^-)+2c(HPO2^2-)+3c(PO2^3-)+c(OH^-)C.若m=10.00,,则n约为10.30D.当滴加40mL0.01molL^-1的溶液后,b点溶液中的离子浓度关系为c(H2PO2^-)++2c(H3PO2)+c(H^+)=c(OH^-)NaOH
12.盐酸羟胺NH2OHHCl)用途广泛,可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体,向两电(NH,OPtA.Pt电极为原电池的正极B.ClB.Cl通过离子交换膜到右极室NO+HCl+H2ONH2OHHCl+H+o→NHHI1C/C.一段时间后,含Fe的催化电极所在极室的pH增大D.每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mole^-
9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态),甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图。下列说法正确的是熊反应Ⅱ反应过程A反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=+akJmol^-1(a>0B.CO(g)在反应中生成又消耗,CO(g)可认为是催化剂是中间产物.中途产生C4选择优良的催化剂既可以降低反应I和Ⅱ的活化能又能降低过程中的能耗和反应的焓变D.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
(2)步骤①中FeOCr2O3与Na2CO3、KClO3反应生成的滤渣1为红棕色固体,可作颜料,渣1为(填“氧化”或“还原”)产物;在上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
