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O2,(1)实验室若要选用上述装置制取、收集0,,并验证其具有某种性质,其中一定要用到的药品MnO2。是①O2①制取0,需要的装置为为B(填字母),该装置中发生反应的化学方程式为2H20+O2O2②利用装置C收集O,并验证其具有某种性质,其收集0,的方法为O2排水法仪器d中的现象为溶液变浑浊,该现象验证了0,具有O2氧化性。
(5)已知“沉镍”后溶液中c(Li^+)为1molL^-1,“沉锂”反应Li^+(aq)+HF(aq)LiF(s)+H^+(aq)的的平衡常数K=0.2
10.乳酸乙酯(CH3CHOHCOOC2H5)在碱性条件下发生水解反应:CH3CHOHCOOC2H5+OH^-CH3CHOHCOO^-+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.10molL^-1,,在一定温度下,测得CH3CHOHCOOC2H5的转化率α随时间t变化的曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是BCH3C16HCOOC2H3OC2H5+OH^-=5=CH3CHA.600s时,正反应速率等于逆反应速率B.500s时,乳酸根离子的浓度为0.03mo0.070.1C.0~200s内用乳酸乙酯表示的水解速率是2.510^-4molL^-1s^-1D.加入少量NaOH固体后,若温度不变,该反应的化学平衡常数不变0.070.070
C1.1mol中含^∘键的数目为5NA0.2NAD.0.ImolFe和0.1molCl,充分反应,转移的电子数为0.2N,D.0.1molFe0.1molCl2
14.废水中的有害物质不同,处理方法也不相同。酸性废水中的NH4^+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为,NO3^-,再用如图电化学装置NO3^-。下烈说法正确的是A.将H转化为NO3发生了氧化反高温条件下进行,提高反应速率-6B.质子交换膜的作用是使H*从AH^+从Ag-Pt电极区向Pt电极区移动C.C.阴极的电极反应式为2NO,一10e+12H—N↑+6HO2molD.当电解过程转移2mol电子时,阴极室质量减少3.6g3.6g2NO3^--10e^-+12H^+N2+6H2O
