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(2)步骤Ⅱ制备Cu(OH)2CuCO3时,理论上CuSO4和NaHCO3物质的量之比为1:2且时反应恰好生成Cu(OH)2CuCO3,,制备实际操作中需要控制二者物质的量之比(填“”“”或“<”)1:2。
(2)二氧化碳甲烷化技术可有效实现二氧化碳的循环再利用,制取的装置如图1。温度控制在左石,持续通人二氧化碳,电解时电解质溶液中物质的量基本不变。阴极反应式为10^CCH4KHCO3(3)焦炭与水蒸气可在高温下反应制。H2。
12.盐酸羟胺NH2OHHCl)用途广泛,可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体,向两电(NH,OPtA.Pt电极为原电池的正极B.ClB.Cl通过离子交换膜到右极室NO+HCl+H2ONH2OHHCl+H+o→NHHI1C/C.一段时间后,含Fe的催化电极所在极室的pH增大D.每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mole^-
12.制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列分析正确的是A.此实验中浓硫酸只表现出强氧化性B.湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色C.若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸,现象、原理都相同D.棉花可用NaOH溶液浸泡,吸收尾气,减少环境污染
(3)反应完成后,取少量烧瓶中固体溶于蒸馏水中,滴加K3[Fe(CN)6K[Fe(CN)]溶液,产生蓝色产生蓝色沉淀,简要分析其原因:
