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1陕西省2023-2024学年度第一学期七年级课后综合作业（一）A化学试卷答案试卷答案
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(3)写出上述D装置中CL,经过湿润红布条时发生反应的离子方程式(4)验证氯水中HCO光照分解的产物
将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如图1），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线
（酸性溶液中，c(H)越大，pH越小，溶液酸性越强)数据采集使用说明书气传感器【主要成的】次氨酸钙、氯化钙数据采集数据采集【用途用量】取漂白粉2至3g,木100g,配战溜流，将病人用具浸泡其中5至10吩钟
如蜀夏，浓度可提高，时间可延长，pH传感器氯离子传3器050100150【注意事项】密封還光保存于阴凉处，随配划时间用
有腐丝，少与手接触，图1图2图3若能够证明氯水中HCO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是(填字母)a.氢离子的浓度b.氯离子的浓度c.氯水的pHd.氧气的体积分数(5)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉
该厂出厂产品说明书如图3：①漂白粉的有效成分是(填化学式)
漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中CO,、H,O反应生成不稳定的次氯酸而易失效
生成次氯酸的化学方程式为②使用漂白粉时最好“随用随配”
某次使用时，取漂白粉2.54g溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L)18.(13分)某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制250mL0.50molL-稀盐酸和90mL0.50molL-NaOH溶液：②向2片研碎后的药片中加入20.0mL蒸馏水：③加入25.0mL0.50moL-稀盐酸：④用0.50mol-LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0mL
请回答下列问题：（1)需量取质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3)mL(2)配制90mL0.50molL-NaOH溶液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(3)配制NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是A.取2.0gNaOH固体放在滤纸上称量B.固体NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中C.定容时仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
6.常温下,下列溶液中各组离子可能大量共存的是()A.0.1molL^-1的AlCl3溶液:Na^+、AlO2^-、NO3^-、SO4^2-B.能使KSCN溶液变红的溶液中:SO4^2-、HCO3^-、Na^+、Cl^-C.中性溶液中:1无Fe^3+、Al^3+、SO4^2-、Cl^-D.无色透明的溶液中::Al^3+、NH4^+、Br^-、Cl^-
的速率与时间的关系如图所示。v(H2)/mol(Ls)t1时
