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(2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量,某小组同学准备了以下试剂:①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液A.Cl2过量:取适量装置D中溶液滴人盛有(选填一个序号,下同)的试管内,再加入试剂,实验现象是。b.若SO2过量:取适量装置D中溶液滴入盛有(选填一个序号)的试管内,实验现象是再加热,实验现象是
A.装有75%浓硫酸的恒压分液漏斗有利于平衡气压,使液体顺利流下B.装置C中制取NaClO2的离子方程式为2CllO2+H2O2+2OH^-通电O2+2H2O+2ClO2^-=O,↑+2H,O+2ClO,C.装置B中生成ClO2的反应中,还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2D.装置D中的物质可以是H2O
(4)除铜原理为ZnS(s)+Cu^2+(aq)CuS(s)+Zn^2+(aq),该反应的平衡常数K=。
(7)钠是一种典型的碱金属元素,下列性质的递变规律正确,且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是(填字母)。A.Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大B.碱性:LiOH<NaOHNa>Li,,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠D.熔、沸点:Li<Na<K
(5)测定铅铬黄的纯度:取nng铅铬黄样品用盐酸酸化溶解,加足量KI将其还原为Cr^3+,,再用cmolL^-1Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄绿色,发生反应2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。加入淀粉指示剂,继续滴定,当溶液蓝色褪去,且30s不变色,即为终点。测得平均消耗标准溶液体积为VmL。此铅铬黄样品的质量分数w=(用含c、m和V的式子表示)。
