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①将下列实验操作步骤正确排序▲(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为a.启动电加热器,加热b.关闭K1和K2c.关闭电加热器d.冷却至室温e.称量Af.打开K1和K2,,缓缓通入N2
11.已知:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),恒温条3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),件下,向一个体积为2L的恒容密闭容器中通入等物质的量的A、B,经5min后反2L1mol,c(A):c(B)=1:3,应达到平衡,测得D的物质的量为1mol,c(A):c(B)=1:3,用C表示的平均反应速率v(C)=0.2mol·L·min,下列说法正确的是v(C)=0.2molL^-1^-1。A.x=20.1molL^-1s^-1B.用D表示的平均反应速率为0.1mol·L·s-iC.该温度下该反应的平衡常数K=643D.反应前后容器内气体压强之比为2:3
3.高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水,具有强氧化性,是一种新型、高效、多功能水处理剂,在酸性或中性溶液中会快速产生O2,,在05^C、强碱性溶液中较稳定,实验室利用反应:Cl2+Fe(OH)2+KOH[]K2FeO4+KCl+H2O制备高铁酸钾,下列说法正确的是A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+3B.该制备反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2C.明矾和高铁酸钾作水处理剂的原理完全相同D.实验室可用带橡胶塞的玻璃瓶存放高铁酸钾
(4)若定容过程中仰视刻度线,则所配溶液浓度将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。Ⅱ.用0.1molL^-1NaOH溶液制备Na2CO3溶液。0.1molL^-1NaOH步骤二:向其中一份中通入过量CO2,,获得溶液1;!步骤一:取一定体积的溶液,等分成两份;步骤三:将另一份NaOH溶液与溶液1混合即可得到Na2CO3溶液。
14.将1mol·L的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中,当固体混合物恰好完全溶解时,消耗了1molL^-1KSCN稀硫酸300mL,,同时收集到标准状况下的气体3.36L,往溶解后的溶液中滴加几滴溶液时,无明显现象,则混合物中单质铁与氧化铁的物质的量之比约为D.4:1A.2:1B.3:2C.1:1
