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2023学年第一学期温州十校高一年级联合体期中联考数学.考卷答案试卷答案
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22.(12分)含氯化合物对环境、生产和人类活动有很大影响
(1)氨具有还原性
将氨通入灼热的氧化铜固体中，现象是化学方程式是(2)NF为无色、无臭的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,NF
在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是(3)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所示
请写出脱除NO的离子方程式：2NH3NO,→2NH2H"[(NH)2(NO2)1-NO[(NH)(HNO2)I+HN2+2H2O(4)火箭燃料偏二甲肼C2HN2与N,O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水
NA为阿伏加德罗常数的值，则1molC2HN2完全反应转移的电子数是【答案】1)黑色氧化铜变为红色(2分)2NH,+3Cu0△3Cu十N,十3H,O(2分)(2)2:1(2分)NF3易变质生成NO,NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氨（合理即可，2分）(3)[NH)2(NO2)]++NO-[NH)HNO2)]++H++N2+H2O(2分)(4)16NA(2分)【解析】(1)氨具有还原性，能使黑色的氧化铜变为红色的单质铜，反应的化学方程式为2NH十3Cu0△3Cu十N2+3H2O
(2)NF在潮湿的环境中与水反应，易变质生成HF、NO、HNO3,则化学方程式为3NF3+5H2O一9HF+2NO+HNO3,当有3molNF3反应时，生成2molNO和1molHNO3,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；NF?易变质，生成NO,NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氨，而硝酸易与空气中的水蒸气结合形成白雾
(3)根据图像可知，反应的化学方程式为NO十NO2十2NH3一2N2十3H2O,A为氮气和水，则脱除NO的离子方程式为[(NH4)2(NO2)]2++NO一[(NH4)(HNO2)]++H++N2+H2O
(4)已知C2HN2与N2O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水，反应为C2HN2十2N2O4—2CO2十4H2O十3N2,1molC2HgN2完全反应转移16mol电子
23.(15分)KMnO4是一种生活中常用的消毒剂
某化学小组拟制备KMnO4并测定其纯度和探究其性质，其简易流程如图所示
分多次加入3.0gMnO2Cl→测定产品纯度3.0gKCIO6.0gKOH→熔融→合成→浸取→K,MO,溶液-→合成2→KMO,产品LKOH溶液→探究产品性质回答下列问题：(1)“熔融”时宜选用的仪器是(填字母)
A.陶瓷坩埚、玻璃棒B.刚玉(Al2O3)坩埚、铁棒C.铁坩埚、铁棒D.石英坩埚、玻璃棒(2)已知49.0gKC1O3在“合成1”中完全反应转移2.4mol电子，则“合成1”中发生反应的化学方程式为·29·
分析用$\overrightarrow{a}$，$\overrightarrow{b}$表示出$\overrightarrow{AB}$，$\overrightarrow{AC}$，证明$\overrightarrow{AB}$，$\overrightarrow{AC}$共线即可．
解答证明：$\overrightarrow{AB}$=$\overrightarrow{OB}$-$\overrightarrow{OA}$=$\overrightarrow{b}-\overrightarrow{a}$，$\overrightarrow{AC}$=$\overrightarrow{OC}$-$\overrightarrow{OA}$=2$\overrightarrow{a}$-2$\overrightarrow{b}$，
∴$\overrightarrow{AC}$=-2$\overrightarrow{AB}$，
∴A，B，C三点在同一条直线上．
点评本题考查了平面向量的共线定理，是基础题．
