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Na2SO4溶液(a、bb电极均为石墨电极),可以制得O2、H2、H2SO4NaOH.下列说法不平A.a电极的电极反应为41Hl2O+4e^-2H2+4OH^-B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C.电池放电过程中,Cu(1)电极上的电极反应为Cu^2++2e(CuD.电池从开始工作到停止放电,电解4md池理论上可可制得320^100ggNaNaOH
(2)2)在一定温度下,向一恒容密闭容器中充人0.2molNO(g)和0.5molH(g),只发生反0.2molNO(g)0.5molH2(g),②,②,达到平衡时生成1.7gNH(g)。下列叙述正确的是(填标号)。1.7gNH3(g)。A.当容器内总压强不变时,该反应达到平衡B.达到平衡时,反应体系放出的热量为3C.平衡后再充入0.2molNO(g)和0.5molH(g),NO平衡转化率减小0.2molNO(g)0.5molH2(g),NO
(3)含BeO2^2-的滤液与盐酸反应生成BeCl2,工业上可用无水BeCl2制取单质Be。用石墨棒和铜棒作电极,通过电解NaCl-BeCl2混合熔融盐来制备Be同时得到副产物Cl2;2e车墨=Be棒连接电源的(填“正”或“负”)极,阴极上发生的电极反应式为BeCl2(已知:混熔时发生反应2NaCl+BeCl2Na2BeCl4)。
3.常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.过氧化熔液中:K^+、Na^+、OH^-、r^-B.1molL^-1FeCl4溶液中:H^+、Mg^2+、NO3^-、SO4^2-C.pH=7的溶液中:Al^2+、Ag^+,HCO2^-、Br^-D.甲基橙变红的溶液中:Fe^3+、Ca^1+、SOX^-、NO3
(3)“除杂”过程是以生成CaF2、MgF2,沉淀的方法除去Ca^2+Mg用MnF2除去Ca^2+的离子方程式是MnF2(3)+Ca2+(a9)=CaF=(5)+m2c反应平衡常数的值为为
