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(3)步骤⑥将步骤⑤所得前驱体粉末[主要成分Co2(OH)2CO3]在通人流动空气的微波气氛炉中进行煅烧分解,发生反应的化学方程式为.(4)步骤a中加人稀硫酸反应的离子方程式为.
t1(2)在T2K温度下,经后反应达到平衡。10t1内,的反应速率v正(SiH2Cl2)=SiH2Cl2molL^-1^-1。②在T2K温度下,该反应用各组分的物质的量分数代替平衡浓度表示的平衡常数Kx=(用分式表示)。
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是A.0.1molNa^+的核外电子1.1NAB.标准状况下,89.6LNH3中所含原子数为16NAC.1L1molL^-1CsOH溶液中含氧原子数为NAD.某温度下,1LpH=3的HF溶液中H^+的数目为0.3NA
(2)“氧化浸出”时,(Re)发生反应的离子方程式为;将浸出温度控制在70^C,,其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外,还有。
15.化学工业为防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等,以酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知:消毒能力即每g含氯消毒剂的氧化能力相当于多少gCl2的氧化能力。下列说法错误的是A.“母液”中溶质的主要成分是Na2SO4B.相同质量ClO2的消毒能力是Cl2的2倍C.“反应2^”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度,提高产品产率
