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(3)在体积为2L的恒容密闭容器中,温度为T2^C,总物质的量为8mol.投料比n(C^*()1)n(H2)=13时仅发生反应CO2(g)+3H2(g)CH2OH(g)+H2O(g)H1<0.反应达到平衡时CO2的转化率为50%,CH2OH①下列措施能提高平衡时CH:(H的体积分数的是(填字母),A.降低温度B.增大投料比C.加人更高效的催化剂2T2^C时该反应的平衡常数Kt=(保留两位有效数字).
应应类型为14(4)X是相对分子质量比C小14的同系物,X的同分异构体中,能使FeCl,溶液显紫色的有FeCl3(3)已知一步产物结构简式为,第三步反E→F反应分三步消去反应x
(4)甲醇可合成碳酸二甲酯D(CH3O)2CO],其电化学工作原理如图所示。每消耗3.2gO2,产生mol(CH3O)2CO。,离子交换膜a为(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,该反应的化学方程式为为CaCO3+2HO=(0.2+Ca+2均可用于制取CO2气体,与装置B相比,装置C的优点是可以控制反应的发生与停止
Na2FeO4(7)若生成NaFeO的反应原理可表示为:2H2O+2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+4NaOH+2Na2SO4+O2,2H0+2FeSO+6NaO=2NaFeO+4NaOH+2NaO+0.↑,当反应中转移电子总数为9.0310^23时,生成Na2FeO4的物质的量为mol
