[今日更新]陕西省彩虹初中2023-2024学年度第一学期九年级期中考试.物理试卷答案

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EHC一CH]元2结构中，Fe位于顶点和面心，Fe原子的个数OH,N与HCHO发生缩聚反应生成维纶，反应中有水生成，所以反应③原子利用率为8×8+6×=4,则两种晶胞所含铁原子的小于100%，D项错误个数比为2：4=1：2；图1晶胞的棱长为apm14.B【解析】本题主要考查CO2制备甲醇的化学(1pm=1×10-1ocm),其体积V=(a×平衡，侧重考查学生的综合运用能力

根据盖101cm)°，晶胞的质量m=2X56g=112斯定律可知反应I一反应Ⅱ=反应Ⅲ，所以Ng=g其密△H3=△H1-△H2=-48.2k·mol1112度mN842.5kJ·mol-1=-90.7kJ·mol-1,A项正(ax10-10cm)3确；△H1<0,△H3<0,即生成甲醇的反应均为112放热反应，所以温度升高，平衡时甲醇的物质的Na(aX10-o)3g·cm3.

量分数会减小，△H2>0,生成CO的反应为吸(2)②CO的中心原子C原子的孤电子对数为热反应，所以随温度升高，平衡时CO的物质的4十23×2=0，中心原子C原子的

键电子对2量分数会变大，二者共同作用导致水蒸气减小数为3，所以中心原子C原子采取sp2杂化，其幅度小于甲醇，a代表CHOH,b代表CO,B项空间结构为平面三角形

错误；反应I、反应Ⅲ都能生成CHOH,温度不变，增大压强，平衡正向移动，CHOH的产量提(3)①NH3分子中中心原子N原子的孤电子对高，C项正确；△H1<0,△H2>0,根据勒夏特列数为5一3X1=1,中心原子N原子的

键电子2原理，温度改变时，反应I和反应Ⅱ平衡移动方对数为3，所以中心原子N原子的杂化轨道类向相反，且平衡移动程度相近，D项正确

型为sp3杂化

15.(1)①1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2(1分)②在NHBH3结构中，N原子存在孤电子对，B112②1：2(2分)N(aX10-1)(2分)原子为缺电子原子，在配位键的形成中B原子③H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上提供空轨道

而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的③NHBH3(氨硼烷)与CHCH互为等电子有效吸引作用逐渐减弱，失电子能力增强，第一体，由于NHBH3分子中N原子的电负性较电离能逐渐减小(2分)大，分子间会形成氢键，所以NHBH3的熔点(2)①CO2(1分)高于CHCH

②平面三角形(1分)16.(1)CHCH2COOH(2分)(3)①sp3(1分)浓硫酸②B(1分)(2)CH,CHCOOH+C2HOH△③>(1分)CI【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学CH3CHCOOC2H+H2O(2分)生的证据推理与模型认知能力

CI(1)②由晶胞的结构可知，图1结构中，Fe位于(3)OH(2分)顶点和体心，Fe原子的个数为8×日+1=2，图8(4)取代反应(1分)·25·23·JBTX1-新高考.化学

(3)①将导电绳拉伸后,用刻度尺测量并记录A、B间的距离,即为导电绳拉伸后的长度L。②将滑动变阻器R的滑片滑到最右端。断开开关S2,,闭合开关S1,调节R,使电压表和电流表的指针偏转到合适位置,记录电压表和电流表的示数U和I1。③闭合开关S2,,电压表的示数(填“变大”或“变小”)。调节R使电压表的示数仍为U,记录电流表的示数I2,,则此时导电绳的电阻Rx=((用I1、I2和U表示)。④断开开关S1,,增大导电绳拉伸量,测量并记录A、B间的距离,重复步骤②和③。

4.在校运会上的800米比赛中,小美沿400米标准跑道跑了两圈,回到出发点,用时2分40秒。小美在比赛过程中的平均速度大小为A.0B.2.5m/sC.3m/sD.5m/s