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2.下列选项中工业废水的处理方法正确的是A.含较多Cu^2+的废水可直接排放B.含较多Cr2O5^2的废水可加铁粉还原后直接排放C.含较多Mn^2+的废水,可以通过加硫酸盐形成沉淀后过滤除去Mn^2+D.含有较多PO4^3-的废水,可通过加人氯化钙形成沉淀后过滤除去PO5^3-
(4)探究性为弱碱,水中的电离与NHb相似。请写出N2H4在水溶液中的第二9-1.步电离方程式:20酸及应生成成酸式的化学式为反溶液中含有多种阳离子,其中阳离子N2H5^+的电子式为法
A.放电时正极电解质溶液酸性增强B.储能时原正极上的电极反应为Fe^2++e^-Fe^3+C.正极区电解质溶液中存在Cr+与C²的相互转化Cr^3+Cr^2+D.在相同条件下,离子的氧化性:Cr+>Fe+Cr^3+>Fe^3+
(NiOHH)8.羟基氧化镍(NiOOH)可用作合成锂电池正极材料的前驱体。其由一种以镍矿粉为原料制备的工艺流程如图所示:羟基氧化镍已知:镍粉中含有NiO和CuO、CaO、SiO2及铁的氧化物,下列说法正确的是D2”中A.Ca元素沉淀在“滤渣B.温度越高,“氧化沉淀”效率越高C.为使“沉铜”完全,气体X最好选用NH3D.“反应”过程中,氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1:2
3.*候医制碳法”是我国科学家的重要前之一,其主要反应为CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl4设Nn为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是()A.6.0L^-1NaCl溶液中含Na^-“数目为6NaB.11.2LNH3含孤电子对数为0.5N3Cn1molNaHCO3体中含分子数为NaD.53.5gNH4Cl1中含电子数为28N,
