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(4)“分银”原理为AgCl(s)+2SO3^2-(aq)[Ag(SO3)2]^3-(aq)+Cl^-(aq),,常温下该反应的平衡常数为,若加人1LNa2SO3溶液溶解amolAgCl,,理论上Na2SO3溶液的浓度须达到mol/L(忽略溶解前后溶液的体积变化)。
(1)反应②活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”<”或“=”);;H3=kJmol^-1。
14.已知反应>X(g)+2Y(g)Z(g)H。,在密闭容器中,按n(X):n(Y)=1:1充入反应物进行反应,已知T1<T2<T3,X的平衡转化率与温度、压强关系如图所示(已知:Kp,为以分压表示的平衡常数,分压一总压×物质的量分数)。下列说法错误的是A.该反应的△HM(b)C.a点的分压平衡常数Kp=503P0kPa^-2D.c点时:2v正(X)=v(Y)
I.离子反应((1)0.2molL^-1Ba(OH)2(1)向0.2mol·LBa(OH):溶液中滴入几滴酚酞溶液(装置如图所示),接通电源,向该溶液中滴入0.2mol·L-0.2mol⋅LH2SO4溶液。①Ba(OH)2①接通电源前,能说明Ba(OH):在水中电离的实验现=象为。H2SO4②随着HSO,溶液的滴人,观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去,产生白色沉淀,小灯泡亮度变暗,这些现象说明该反应的微观本质是Ba^2+和OH浓度降低,该反应
CrCl3溶液与KMnO4溶液在常温下反应,观察不到Cr2O7^2-的橙色,甲同学认为其中一个原因是Cr2O7^2-的橙色被MnO4^-的紫红色掩盖,另一种可能的原因是,所以必须将反应液加热至沸腾4∼5min后,才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
