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9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关次氯酸盐的反应方程式书写正确的是A.将“”消毒液与洁厕剂混合:2H^++Cl^-+ClO^-Cl2+H2OCl个+HOB.将少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO^-2HClO+CO3^2C..用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2:ClO^-+SO2+2OH^-Cl^-+SO4^2-+H2OD..将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中:Cr^3++3ClO^-+8OH^-Cr2O7^2-+3Cl^-+4H2O6
(2)在恒压密闭容器中,其他不同条件下发生反应Ⅱ,测得H2的平衡产率如下表所示:表中14(填“”“”或“a1,,其原因可能是。(3)生产三大合成材料的基本原料之一丙烯的主反应为C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g),同时发生副反应并获得副产物氢气,H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)。T^C下,向2L恒容密闭容器中充人1molC3H8(g)和1molCO2(g),,此时容器内压强为0.30MPa,平衡时的压强为0.36MPa,产生0.1molH2(g)。①平衡时,C3H8(g)的转化率为,CO2(g)的分压为。2T^C下副反应用分压表示的平衡常数KP=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
二、非选择题(本大题共4个小题,共5分)16.(14分)亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,其熔点一64.5°℃,-64.5^C,沸点一5.5°G气-5.5^C1一种态时呈黄色,液态时呈红褐色,具有刺鼻恶臭气味,遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净Cl2的Cl合成,相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。请回答下列问题:I.Cl2的制备(N(1)若用高锰酸钾制备Cl,发生装Cl2,(填大写字母),反应的离子方程式为:a(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:aa-→j→h(按气流方向填小写字母标号)。jjh(29=
(7)钠是一种典型的碱金属元素,下列性质的递变规律正确,且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是(填字母)。A.Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大B.碱性:LiOH<NaOHNa>Li,,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠D.熔、沸点:Li<Na<K
5.X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期主族元素,Y、Z基态原子核外s能级和p能级电子数相等。下列说法一定正确的是A.电负性:X>Y>ZB.Y与Z、Y与W形成的二元化合物中所含化学键类型完全相同C.简单离子半径:>w>ZD.简单氢化物的沸点:>w
