1广东省2024届九年级期中综合评估[2LR]化学试卷答案

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以下是该试卷的部分内容或者是答案亦或者啥也没有

【答案】C【解析】每个该晶聪中的Na数为6×号十12X号+8×日十1=8，A项正确：品胞中的电子对(2e)布He原子交替分布填充在小立方体的中心，不均摊，可知每个晶胞中有4对电子、4个He原子、8个Na原子，则Na、He、电子对数占比为8：4：4=2：1：1，故化学式为[Na+]2He[2e],B项正确；若将氨原子放在晶胞顶点，则电子对(2e)在晶胞的体心、棱心，C项错误；该晶胞中距离Na+最近的He原子数目为4，D项正确

9.由镁硼酸盐(2MgO·B2O3)制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的反应为2Mg0·B2O3+2H2SO4十H2O一2HBO3+2MgSO4

硼酸晶体具有层状结构，每一层的结构如图所示

下列说法错误的是A.镁硼酸盐(2MgO·B2O3)所含的元素中，氧元素的第一电离能最大B.在碱溶液中硼酸可以和OH以配位键结合形成配离子[B(OH)4]C.MgO晶胞空间结构与NaCI晶胞相同，每个Mg2+周围有8个O2-00HD.硼酸晶体内含有共价键、氢键、范德华力【答案】C【解析】A项，2MgO·B2O所含元素中，氧元素的第一电离能最大，正确

B项，硼酸中B原子属于缺电子原子，OH含有孤电子对，二者以配位键结合形成[B(OH)4],正确

C项，NaCI晶胞的配位数为6，MgO晶胞空间结构与NaC1晶胞相同，则每个Mg+周围有6个O-,错误

D项，硼酸晶体属于分子晶体，在硼酸分子中硼原子与氧原子形成共价健，氢原子和氧原子形成共价键，硼酸分子与硼酸分子间存在氢键、范德华力，正确

10.a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，其最外层电子数可用题图表示

下列说法错误的是A.简单离子半径：b>cB.a、b、c的电负性：b>a>cC.a、b、d含氧酸的酸性：d>b>aD.b、c形成的晶体和c、d形成的晶体类型不同【答案】C【解析】依题意可知，最外层有4个电子，b最外层有5个电子，c最外层有3个电子，d最外层有7个电子，最外层电子数等于主族序数，a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，推知a是C元素，b是N元素，c是Al元素，d是Cl元素

简单离子半径N3->A1+,A正确；电负性N>C>Al,B正确；未知价态的a、b、d含氧酸的酸性无法比较，C错误；b、c形成的AIN是原子晶体，c、d形成的AlCL,是分子晶体，D正确

二、非选择题：本题共2小题，共40分

带￥题目为能力提升题，分值不计总分

11.(18分)我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，顺利将探测器送入预定轨道，开启我国首次地外天体采样返回之旅

已知所用火箭推进剂为肼(N2H)和过氧化氢(H2O2)

回答下列问题：(1)N2H4、H2O2分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为,第一电离能最大的是(2)一个N2H4分子中含有的σ键数目为;固态N2H4的晶体类型为(3)H2O2分子结构如图甲所示，其中心原子杂化轨道类型为,H2O2难溶于CS2,原因是0979949ON970甲(4)氮化硼是航天航空常用的热屏蔽材料，立方氮化硼晶胞如图乙所示，硼原子的配位数为,若该晶胞的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则两个最近的N原子核间的距离为cm

【答案】(1)O>N>HN(2)5分子晶体·110·

3NH3和NH4^+中H-N-H键角较大的是(填化学式),原因为.

12.一种环保的水激活“纸基”电池(如图所示)主要由1个平方厘米的电池单元组成,还包含3NaCl1固体。下列说法错误的是B种印在长方形纸带上的油墨,纸带上分布着已知:上述3种油墨分别为含石墨薄片的油墨、含锌粉的油墨、含石墨薄片和炭黑的油墨(作导体)。A.印有含石墨薄片的油墨的一面为正极B.滴水激活“纸基”电池一段时间后,该电池的质量会减小C.当有3.2510^-3g锌粉溶解时,理论上转移的电子数为110^-4NAD.该电池能够减少低功率废弃电子器件带来的环境影响