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(4)一定温度下,在体积为2L的刚性容器中充入4molCO(g)和8molH2(g)制备二甲醚,4min时达到平衡,平衡时CO(g))的转化率为80\%,c(H2)=1.4molL^-1,,且c(CH3OH)=2c(CH3OCH3)。内,v(CO)=molL^-1^-1。②反应i的平衡常数Kc=(保留三位有效数字)。
()参照上述合成路线和信息:设计由乙酸和乙醇制备丙酮(CH3COCH3)的合成路线:(无机试剂任选)。
13.如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,正确的是A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能w>YB.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是W元素D.X元素是电负性最大的元素
13.下列实验装置能达到实验目的的是B.乙装置:测量少量氯气的体积入C.丙装置:检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D.丁装置:制备Fe(OH)2胶体、
13.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是MnO2,,含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示:①K2MnO4已知:“焙烧”中有生成。220^C时各物质的溶解度如下表。下列说法错误的是A.“焙烧”时,主要反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2OB.通入CO2时,理论上生成的MnO2和KMnO4的物质的量之比为2:1C.若“焙烧”时加入的KOH过量,则制得的MnO2中混有含Si元素的杂质D.操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,滤渣2的主要成分为KMnO4
