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3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和￥基态原子的s能级中子总数均等于其能级电子总数,Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,W和X位于同一主族,下列说法正确的是A.第一电离能:I1(X)wC.原子半径::r(W)>r(Y)>r(X)D.简单气态氢化物的热稳定性:
(4)工业上通常用甲醇与反应来制备乙酸,反应如下:CH3OH(g)+CO(g)l.H3COOH(l)H<0.恒压密闭容器中通人1molCH3OH气体和1.2molCO气体,5min时测得甲醇的转化率随温度的变化如图3所示。甲甲的花率①温度为T1K时,v正(B)(填“”或)v(A)。②T2K②温度为TK时,上述反应已达平衡后,保持压强不变,再通入1m1.2molCO1.2molCO的混合气体,再次达到平衡时,CO的转化率(填“一”或“<”)60%。)60%。
(4)4)下图是利用太阳能电池电解C2H6转化的原理示意图,铜电极上生成CO为化的的电极反应式。若起始投入成0.3molC2H6全部反应完全,生C2H4成三种产物中CH的物质的量占20%,则电路中转移的电子数目为。
②在[ClF2]*中,中心原子采用的杂化类型是V形。的一种制备方法是CO(NH2)2+2F2+H2ONHF2+CO2+NH4HF2。(2)NHF2①F、O、N、S的第一电离能从小到大的顺序是F>N>0>5CO(NH)2的、沸点比CH2CO2部,键能更大更稳定团快得CO-MH23NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,,NF3分子的立体构型为三三角锥形NH3的键角约为107^,NF3的键角小于(填“大于”“小于”或“等于”)107^。
③已知:2CH;OH(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H;O(g)△H,2CH3OH(g)+3O2(g)CO2(g)+4H2O(g)H2H2(g)+22(g)H2(g)3H1,H2HO(g)△H;。△H、△H、△H;三者的关系式为。
