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(2)某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH(g)发生反应::2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),测得有关数据如下。①反应在2min内以CH3OH(g)表示的化学反应速率为molL^-1^-1。②该温度下反应的平衡常数为(结果保留两位小数)。
(Re)10.截称为“类锰元素”,与锰的价电子排布相同,可以与氧气反应,一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图所示:废Pt-下列说法正确的是A.“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水,浸出渣1成分不变B.锌元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物C.制备铼粉过程中,氢气只体现还原作用D.“第3次浸出”若选用HCl-NaClO3,反应的离子方程式可能为3Pt+16Cl^-+2ClO3^-+12H^+3[PtCl6]^2-+6H2O(填“碱性”“酸性”或(1)结合加H2O2前的实验现象,可推测Cr(OH)3具有“两性”)。
“制备”时,溶液的pH对磷酸铁产品中Hn(Fe)n(P)的值有影响,pH在1.2~2.5时,pF1.2pH增大,大,”n(Fe)n(P)的值明显增大,其原因是
13.工业上制备T1,采用碳氯化法将TiO2转化成T1Cl4。在1000^C时发生反应如下:1T1O2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)H2=-51.0kJmol^-1K11.610^14;22CO(g)CO2(g)+C(s)H2=-172.5kJmol^-1K2=1.010^-4;32C(s)+O2(g)2CO(g)H3=-223.0kJmolK3=2.510^18在1.010^5Pa,,将TiO2、C、Cl2以物质的量之比为1:2.2:2进行碳氯化,平衡时体系中CO2、CO、T1Cl4和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是()A.1000^C时,反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)的平衡常数K=6.410^-5B.曲线Ⅲ表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化C.高于600^C,,升高温度,主要对反应③的平衡产生影响D.为保证T1Cl4的平衡产率,选择反应温度在200^C即可
8.我国学者首先成功应用全反式维甲酸(ATRAA)治疗急性粒细胞性白血病,AT[RA可由如下路成。下列叙述述不正确的是BH试剂leOH化合物a化合物bA.化合物a和b中均含有两种官能团B.试剂c只选用新制氢氧化铜悬浊液,即一二者者转C.化合物b能发生加成反应、取代反应和氧化反应
